溫度不變，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）   2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1 mol· L-1降到0.07 mol· L-1需要15 s，那么N2O4的濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需反應(yīng)的時(shí)間（   ）

A．大于10 sB．等于10 sC．等于5 sD．小于10 s

A

解析試題分析：設(shè)需要的時(shí)間是t。由于反應(yīng)物的濃度是逐漸降低的，因此反應(yīng)速率也是逐漸降低的，即（0.1mol/L－0.07mol/L）÷15s＞（0.07mol/L－0.05mol/L）÷t，解得t＞10s，答案選A
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是依據(jù)反應(yīng)物濃度的降低，得出反應(yīng)速率逐漸降低這一結(jié)論，然后列出相應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算加快。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

   

    （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。

    A. 生成的速率與消耗的速率相等

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變

D. 、、的濃度都不再發(fā)生變化

E. 氣體的壓強(qiáng)不再改變

    （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

    ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________。

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。

a. 升溫     b. 加入催化劑       c.增加CO的濃度

d. 恒容下加入    使壓強(qiáng)變大  e. 恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f. 分離出甲醇

（4）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)下表:

CO

0.5 mol·L—1

2mol·L—1

6mol·L—1

此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建泉州晉江市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

   

    （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。

    A. 生成的速率與消耗的速率相等

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變

D. 、、的濃度都不再發(fā)生變化

E. 氣體的壓強(qiáng)不再改變

    （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

    ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________。

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。

a. 升溫     b. 加入催化劑       c. 增加CO的濃度

d. 恒容下加入    使壓強(qiáng)變大  e. 恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f. 分離出甲醇

（4）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)下表:

CO

0.5 mol·L—1

2mol·L—1

6mol·L—1

此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度不變，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）　 2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1 mol· L-1降到0.07 mol· L-1需要15 s，那么N2O4的濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需反應(yīng)的時(shí)間（ 　 ）

A. 大于10 s　　 B.等于10 s　　 C. 等于5 s　　　 D.小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆安徽省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：mX(g) + nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)

   B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

   D、增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【解析】考查外界條件對(duì)平衡的影響。該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度沒(méi)有變化，平衡不移動(dòng)，A不正確。增加X(jué)的物質(zhì)的量，可以增大其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D也不正確。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可判斷，B是正確的。答案選B。

 

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