Question

(14分) A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物， A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是 ；

（2）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子方法是（寫(xiě)出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）

；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①化學(xué)方程式： ；

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④離子方程式： ；

（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑥化學(xué)方程式： ；

（6）寫(xiě)出反應(yīng)③陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： ；

（7）從能量變化角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是 （填序號(hào)）。

 

Answer 1

（每空2分）

（1）第四周期 第VIII族

（2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe2+

（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（6）2O2--4e-=O2↑

（7）①②

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，則A是Fe，B是Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，所以Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期 第VIII族；

（2）C中的陽(yáng)離子是亞鐵離子，檢驗(yàn)其方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe2+

（3）G為主族元素的固態(tài)氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且電解得I也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以I是Al，G是Al2O3,H是氧氣，J則是偏鋁酸鈉。反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（4）反應(yīng)④是Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

（5）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵在空氣中變?yōu)闅溲趸�鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式為

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（6）反應(yīng)③是電解氧化鋁，陽(yáng)極是陰離子放電，電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑

（7）從能量變化角度看，反應(yīng)①②③中，鋁熱反應(yīng)、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，而電解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以屬于△H＜0的反應(yīng)是①②。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷，離子的檢驗(yàn)，化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷