【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )
A.放電時,正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B.放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動
C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O
D.整個反應過程中,氧化劑為O2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.請將括號中的雜質去除,依次寫出除雜試劑和實驗方法
例:CO2(HCl):飽和NaHCO3溶液,洗氣。
①甲烷(乙烯):___________________,________。
②水(碘):___________________,________。
③HBr(Br2):___________________,________。
④溴苯(Br2):___________________,________。
⑤乙醇(乙酸):___________________,________。
⑥乙酸乙酯(乙酸):___________________,________。
Ⅱ.乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有橡膠的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下:
相對分子質量 | 沸點/℃ | 水中溶解度 | |
異戊醇 | 88 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:
在A中加入4.4g的異戊醇,6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g.回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是________________;
(2)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層_________(填標號),
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(3)本實驗中加入過量乙酸的目的是_________________;
(4)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是_________________;
(5)本實驗的產率是____________。
A.30% B.40% C.50% D.60%
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【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點,特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合價為+5,Fe的上標II、III代表其價態(tài))。下列說法不正確的是( )
A.放電時NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應
B.放電時負極材料中的Na+脫離電極進入溶液,同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中
C.充電過程中陽極反應式為:2NaNiFeIII(CN)6+2Na++2e-=2Na2NiFeII (CN)6
D.該電池在較長時間的使用過程中電解質溶液中Na+的濃度基本保持不變
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【題目】檸檬烯結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是( )
A. 它的一氯代物有6種
B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C. 它和丁基苯()互為同分異構體
D. 一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應
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【題目】下列反應的有機產物,肯定是一種的是( )
A. 異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B. 2—氯丁烷()與NaOH溶液共熱發(fā)生反應
C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應
D. 等物質的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產物
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【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表:
物質 | 密度(20℃) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度為3.6g,可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 1.360g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃時1.44g,25℃時2.3g,易溶于乙醇、不溶于苯 |
實驗步驟如下:
Ⅰ.在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為l.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇.
Ⅱ.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間。
Ⅲ.當環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。
Ⅳ.趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。
V.粗產品經提純后稱重為5.7g
請回答下列問題:
(1)本實驗所用50%的HNO3溶液物質的量濃度為 (保留一位小數(shù)),滴液漏斗中的細支管a作用是 。
(2)儀器b的名稱為 ,其作用是 ,使用時要從 (填“上口”或“下口”)通入冷水。
(3)NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是 。
(4)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,反應溫度迅速上升,為使反應溫度不致過高,必要時可采取的措施是 。
(5)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用 和 洗滌晶體。
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【題目】I.某有機物的結構簡式如圖所示,關于該有機物的說法不正確的是
A.該有機物的化學式為C20H14O5
B.該有機物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面
C.該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應
D.1 mol該有機物與足量NaOH溶液充分反應,消耗NaOH的物質的量為500mol
II.綠原酸是一種抗氧化藥物,存在如圖所示的轉化關系。
(1)綠原酸中的含氧官能團有酯基、________。
(2)B的分子式是__________________。
(3)C的氧化產物能發(fā)生銀鏡反應,則C→D的化學方程式是_______________。
(4)咖啡酸苯乙酯的結構簡式是_______。
(5)1 mol A與足量的H2、濃溴水作用,最多可消耗H2________mol,濃溴水________mol。
(6)F是A的同分異構體,F(xiàn)分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2溶液反應產生氣體或紅色沉淀;苯環(huán)上只有兩個取代基,且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環(huán)境的氫。
①符合上述條件的F有________種可能的結構;
②若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1∶2完全反應,其化學方程式為________ (任寫1個)。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:___________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質,從而可用于化學鍍銀.
①(H3PO2)中,磷元素的化合價為___________。
②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物為:___________(填化學式);
③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽?___________,其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應,寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式___________。
(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應式___________;
②分析產品室可得到H3PO2的原因___________;
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產品室,其缺點是___________雜質。該雜質產生的原因是___________。
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【題目】(1)相同質量的下列物質:①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇⑤乙烯,完全燃燒產生CO2的物質的量從大到小排序為:______________________________________(填序號)。
(2)下列有機物命名不正確的是:( )
A. 1,3,4-三甲苯
B. 2-甲基-2-氯丙烷
C. 2-甲基-1-丙醇
D. 3-甲基-1-丁炔
(3)下列化合物在水中的溶解度,從大到小的排列次序為__________________(填序號)
①HOCH2CH2CH2OH ②CH3CH2CH2OH ③CH3CH2COOCH3 ④
(4)下列體現(xiàn)有機物還原性的事實為( )
A.乙醛發(fā)生銀鏡反應
B.甲醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應
C.丙酮與氫氣發(fā)生加成
D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
E.乙烯使溴水褪色
F.乙醇在銅的催化下與氧氣作用生成乙醛
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