在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸__________；
(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒__________；
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2________；
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體________________；
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢______；
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同__________；
(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象______。
(1)光
(2)反應(yīng)物的接觸面積
(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積
(4)催化劑
(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)
(6)反應(yīng)物的濃度
(7)反應(yīng)溫度
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：專項(xiàng)題
題型：填空題
某化學(xué)反應(yīng)2A==B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為_________mol/L·min。
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2==mol/L，反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度就不再發(fā)生變化，進(jìn)而可推測實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是___________。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3 __________υ1（填＞、＝、＜），且C3 ________1.0mol/L（填＞、＝、＜）。
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科目：高中化學(xué)
來源：北京期末題
題型：單選題
實(shí)驗(yàn)室用鋅與2mol/L鹽酸溶液制取氫氣，下列措施能使反應(yīng)速率降低的是
A．用鋅粉代替鋅塊
B．改用1.5mol/L硫酸溶液
C．改用1mol/L硝酸溶液
D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
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科目：高中化學(xué)
來源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是
A．改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率
B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量
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科目：高中化學(xué)
來源：專項(xiàng)題
題型：不定項(xiàng)選擇題
| 下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（已知：H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O） |
| [ ] |
反應(yīng)溫度 /℃ Na2S2O3體積/mL濃度/ mol·L-1 H2SO4體積/mL濃度/ mol·L-1 H2O的體積/mL
A. 10 5 0.1 10 0.1 5
B. 10 5 0.1 5 0.1 10
C. 30 5 0.1 5 0.1 10
D. 30 5 0.2 5 0.1 10 |
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科目：高中化學(xué)
來源：模擬題
題型：單選題
某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。
下列有關(guān)敘述中正確的是
A．V1、V2、V3、V4不可能相等
B．因數(shù)據(jù)不足，無法求得V6、V9的值
C．加入少量CuSO4溶液能加快生成氫氣的速率是因?yàn)闃?gòu)成了銅-鋅-稀硫酸原電池
D．當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，因Zn與Cu2+反應(yīng)使得鋅的量減小，反應(yīng)速率減慢
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科目：高中化學(xué)
來源：河南省模擬題
題型：單選題
在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時(shí)間的長短可以比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢。下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色最快的一組是
反應(yīng)溫度/℃ KMnO4(V/mL c/mol/L) H2C2O4(V/mL c/mol/L) MnSO4(m/g)
A. 20 4 0.1 2 0.1 0
B. 20 4 0.1 2 0.1 0.1
C. 40 4 0.1 2 0.1 0
D. 40 4 0.1 2 0.1 0.1
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科目：高中化學(xué)
來源：同步題
題型：不定項(xiàng)選擇題
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)
，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大
B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大
C．體積不變，充入He使氣體壓強(qiáng)增大
D．總壓強(qiáng)不變，充入Ne
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科目：高中化學(xué)
來源：寧夏自治區(qū)高考真題
題型：單選題
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/(mol/L-1) 稀H2SO4V/mL c/(mol/L) H2OV/mL
A． 25 5 0.1 10 0.1 5
B． 25 5 0.2 5 0.2 10
C． 35 5 0.1 10 0.1 5
D． 35 5 0.2 5 0.2 10
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