14．根據(jù)金屬的性質，推測制取下列金屬最適合的方法．
①Na：電解法； ②Zn：熱還原法；③Hg：熱分解法；  ④Fe：熱還原法．

分析 一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得．

解答 解：Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl方法冶煉；
Zn是較活潑金屬，采用熱還原法冶煉；
Hg是不活潑金屬，采用加熱分解氧化法冶煉；
Fe是較活潑金屬，采用熱還原法冶煉，如氫氣、CO等還原劑還原冶煉；
故答案為：電解法；熱還原法；熱分解法；熱還原法．

點評 本題考查金屬冶煉方法的選取，為高頻考點，明確金屬活潑性強弱與冶煉方法的關系是解本題關鍵，會根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于影響化學反應速率因素的解釋不正確的是（　�。�
A．若僅加入催化劑，改變反應途徑→降低反應所需要的活化能→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學反應速率增大
B．若僅增大反應物濃度，單位體積活化分子數(shù)增多→單位體積有效碰撞次數(shù)增多→化學反應速率增大
C．若僅升高溫度，活化分子百分數(shù)增加且分子間的碰撞頻率提高→有效碰撞次數(shù)增多→化學反應速率增大
D．若僅加大體系壓強，體積變小→活化分子百分數(shù)增加→單位體積的活化分子數(shù)目增加→有效碰撞次數(shù)增多→化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，pH相同的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）分別是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此溫度下，下列說法正確的（　　）
A．a＜bB．a=b
C．水的離子積為1.0×10-（7+a）D．水的離子積為1.0×10-（b+a）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質能使紅墨水褪色的是（　�。�
A．CO2B．氯水C．水蒸氣D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面關于催化劑的說法正確的是（　�。�
A．催化劑只改變反應的正反應速率
B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率
C．催化劑能夠改變反應的反應熱
D．催化劑不能改變反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某河道兩旁有甲、乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含   K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子．甲廠廢水明顯呈堿性，故甲廠的廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-、．乙廠的廢水中含有另外三種離子是Ag+、Fe3+、NO3-；甲乙兩廠的廢水混合后，水中肯定存在的離子是K+、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2；被氧化的HCl與未被氧化的HCl分子數(shù)之比是5：3，當生成標準狀況下224ml Cl2時，轉移的電子數(shù)約是1.204×1022．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列方法能達到實驗要求的是（　�。�
A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
B．用托盤天平稱取2.50gNaCl固體
C．讀數(shù)時，視線與溶液的凹液面最低點相切
D．在250mL容量瓶中配制240mL0.1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面是常見的電化學裝置圖：

請回答以下問題：
（1）圖1中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是鐵，原電池的負極上發(fā)生的電極反應是Fe-2e-═Fe2+
（2）圖2中A是用CuCl2溶液和品紅溶液的混合液潤濕的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪色，a極為負 極，乙為陽極．（提示：氯氣可使品紅溶液褪色）
（3）圖3中c、d是多孔石墨電極，斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩只玻璃管內都有氣泡將電極包圍，d極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，OH-向c（填c或d）極移動．然后斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉．c極上的電極反應式為O2+H2O+4e-=4OH-，OH-向d（填c或d）極移動．

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