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12．對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
B．溫度升高10℃，兩溶液的pH均不變
C．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
D．用相同濃度的鹽酸中和至反應完全時，消耗鹽酸的體積相同

分析 NaOH是強堿，一水合氨是弱堿，室溫下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水濃度大于NaOH，
A、加水稀釋促進一水合氨電離；
B、升高溫度，一水合氨電離程度增大；
C、加入適量的氯化銨晶體，抑制一水合氨電離，NaOH和氯化銨反應生成氯化鈉和一水合氨；
D、用HCl中和，消耗鹽酸的體積與堿的物質的量成正比．

解答 解：NaOH是強堿，一水合氨是弱堿，室溫下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水濃度大于NaOH，
A、加水稀釋促進一水合氨電離，則稀釋后氨水的pH大于氫氧化鈉，故A錯誤；
B、升高溫度，一水合氨電離程度增大，所以氨水的pH增大，故B錯誤；
C、加入適量的氯化銨晶體，抑制一水合氨電離，NaOH和氯化銨反應生成氯化鈉和一水合氨，所以加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小，故C正確；
D、用HCl中和，消耗鹽酸的體積與堿的物質的量成正比，pH相等、體積相等的氨水和氫氧化鈉溶液，一水合氨的物質的量大于氫氧化鈉，所以氫氧化鈉消耗的鹽酸少，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點是解本題關鍵，易錯選項是D，注意消耗酸的物質的量與堿的物質的量成正比，與電解質強弱無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質合成F，合成路線如下：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$（R1、R2為烴基或H）
②CH3OOCCH2COOCH3$→_{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}^{C_{2}H_{5}ONa}$+HBr+HCl
請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱為羥基；由逆合成分析法，推測C的結構簡式．
（2）寫出反應④的化學方程式．
（3）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式．
①與D具有完全相同的官能團；②每個碳上最多只連接一個官能團；③核磁共振氫譜有5個吸收峰．
（4）已知F的質荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學反應方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體
（2）設V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲取代反應獲得最多的氯化氫則x≥4
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為A．
A．分液法       B．蒸餾法      C．萃取分液法        D．結晶法
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填編號）
A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．無水AlCl3是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到水蒸氣會產生白色煙霧．
探究一  無水AlCl3的實驗室制備
利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應制取無水AlCl3．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號）
a．加熱D中硬質玻璃管
b．往A燒瓶中加入液體
c．點燃A中的酒精燈
（3）上述供選藥品中本實驗無需用到的是③⑦（填數(shù)字序號）．
（4）寫出無水AlCl3與水蒸氣反應的化學方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二  無水AlCl3的含量測定及結果分析
取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積（體積均換算成標準狀況），重復測定三次，數(shù)據(jù)如下：
第一次實驗第二次實驗第三次實驗
 D中固體用量2.0g2.0g2.0g
氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質量分數(shù)86.5%；．
（6）有同學認為測得的無水AlCl3的質量分數(shù)偏低，你認為可能的原因有①②：
①制備的氯氣不足  ②固體和氣體無法充分接觸  ③無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失
探究三   離子濃度對氯氣制備的影響
二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應停止不再產生氯氣．探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進行如下探究：
（7）提出假設  假設1：Cl-濃度降低影響氯氣的生成
假設2：H+濃度降低影響氯氣的生成．
（8）設計方案進行實驗．限選試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸．
步驟實驗操作預測現(xiàn)象和結論
①往不再產生氯氣的裝置中，加入NaCl固體，繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設1成立
②往不再產生氯氣的裝置中，加入濃硫酸并繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設2成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1，取等體積的乙二酸溶液與NaOH溶液混合，測得溶液的pH=7，則乙二酸與NaOH物質的量濃度的比值（　�。�
A．小于$\frac{1}{2}$B．大于$\frac{1}{2}$，小于1C．等于$\frac{1}{2}$D．大于1，小于2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L一1的四種溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列順序是adcb（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號） 
A．c（H+）         B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質，并加熱蒸餾，該物質是（　　）
A．無水硫酸銅B．濃硫酸C．新制的生石灰D．氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅的結構式：O=Si=O
B．H2O沸點高于NH3，是因為H2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵
C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa  ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的順序是②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）25℃時，若純水中水的電離度為α1，pH=x的鹽酸中水的電離度為α2，pH=y的氨水中水的電離度為α3，兩溶液等體積混合后溶液中水的電離度為α4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），則α1、α2、α3、α4從小到大的順序是：α3=α2＜α4＜α1
（3）體積相同的鹽酸、硫酸、醋酸中和堿的能力相同，若其pH值分別為X、Y、Z，則由大到小的順序是Z＞X=Y
（4）已知三種酸HX，H2Y，HZ的電離常數(shù)分別為Kx，Ky1，Ky2，Kz，且Ky1＞Kx＞Ky2＞Kz
下列反應能否發(fā)生，若能發(fā)生完成方程式NaX+H2Y=NaHY+HXNaZ+NaHY=Na2Y+HZ．

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同步練習冊答案