7．下列操作中不正確的是（　�。�
A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

分析 A．過濾時，應避免濾紙破損；
B．過濾時，應防止濾液迸濺；
C．加熱時應防止試管炸裂；
D．向試管中滴加液體時，應防止污染膠頭滴管．

解答 解：A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸可避免濾紙破損，故A正確；
B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁可防止濾液迸濺，故B正確；
C．酒精燈內(nèi)焰溫度較低，加熱時應防止試管炸裂，應用外焰加熱，故C錯誤；
D．向試管中滴加液體時，教頭滴管不能插入試管內(nèi)部，且應垂直懸空，以防止污染膠頭滴管，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、試管的加熱以及藥品的加入等操作，為側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗操作的注意事項，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為檢驗溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對此結論，有人提出了質(zhì)疑，設計了如表探究性實驗．
實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號Na2SO4溶液AgNO3溶液現(xiàn)象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積濃度/（mol•L-1）
①113滴2出現(xiàn)大量白色沉淀
②113滴0.5出現(xiàn)少量白色沉淀
③113滴0.1有些許渾濁
④113滴0.01無明顯變化
（1）實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學生設計了如表表格，對實驗一內(nèi)容進行理論計算，請幫他完成表格．（表中不要留空格）．
編號AgNO3濃度/（mol•L-）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合溶液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.50.0048
③0.10.010.12
④0.010.001
25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面數(shù)據(jù)，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判斷下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
C．無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾
（3）某同學在實驗一的基礎上繼續(xù)設計了以下實驗．
實驗二：
編號AgNO3濃度/（mol•L-1）現(xiàn)象向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一．
假設一：H+對Ag2SO4起溶解作用．
假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立．請補齊實驗方案（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）．
①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設二成立說明假設二成立．
（5）通過（4）的實驗發(fā)現(xiàn)假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解．
結論：該同學組通過實驗發(fā)現(xiàn)，考慮到Ag+對Cl-檢驗的靈敏度較高，通常情況下，實驗室配制的用來檢驗Cl-的AgNO3濃度一般較小，所以SO42-對Cl-檢驗的干擾是完全可以排除的．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．

（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．也可用純堿吸收溴，主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1mol Br2時，轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是BC．
A．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D．海水提鎂涉及到復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關鋁及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．Al2O3是兩性氧化物，既能與所有的酸反應，也能與所有的堿反應
B．鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液能夠殺菌消毒，可用做凈水劑
D．向AlCl3溶液中加入過量氨水后，蒸干并灼燒可得到Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A．NH3和O2反應B．NH3和HNO3反應C．NO和O2反應D．NH3和水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有機合成中重要的催化劑．
（1）已知乙酸在單質(zhì)磷的催化下，氯氣能取代羥基上的一個氯原子，其催化反應過程分為如下兩個步驟，請?zhí)顚懣瞻滋帲?Cl2+2P=2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-99kJ•mol-1
①PCl5（g）分解為兩種單質(zhì)時的熱化學方程式為2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1．
②將9.3g固體單質(zhì)磷與V L（標準狀況）氯氣混合充分反應后放出的熱量為101.7kJ，則V=12.32L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH）、乙醇、丙醇（CH3CH2CH2OH）是常見的醇類物質(zhì)，它們的化學性質(zhì)具有一定的相似性．
（1）寫出甲醇與鈉反應的化學方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑，．
（2）甲醇可以看作是CH4（填某種烷烴的分子式）分子中的一個氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物．
（3）在一定條件下發(fā)生反應：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，該有機反應的反應類型是取代反應（填“氧化反應”“取代反應”或“加成反應”）．
（4）在一定條件下，乙醇可以被氧化成乙醛，乙醛的分子式是CH3CHO．
（5）模仿乙醇氧化成乙醛的化學方程式，寫出丙醇氧化成丙醛（CH3CH2CHO）的化學方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應屬于同一種反應類型的是（　�。�
A．由苯制環(huán)己環(huán)               由氯乙烯制備聚氯乙烯
B．乙烯使酸性高錳酸鉀褪色     乙醇制乙醛
C．苯和液溴在鐵粉催化下反應   乙炔使溴水褪色
D．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯     乙醇與濃硫酸共熱制乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水      Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水    Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣    Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉              2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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