可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A.T1＜T2，ΔH＞0                                   B.T1＞T2，ΔH＜0

C.p1＜p2，a=c+d                                  D.p1＜p2，a+b=c+d

C  根據(jù)先拐先平衡判斷：T2＞T1，p2＞p1.溫度升高，c%減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，ΔH＜0，A、B均錯(cuò).壓強(qiáng)改變，A%不變，說(shuō)明方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，但B是固體，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L-1，這時(shí)B的濃度為_(kāi)_____________mol·L-1，C的濃度為_(kāi)_____________mol·L-1。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省南昌市四校高二第二次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）
（1）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)
    (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向    (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
（2）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江湖州菱湖中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根據(jù)圖回答：
①壓強(qiáng) P1比P2        填（大或�。�  
② (a +b)比(c +d)        填（大或小）
③溫度t1℃比t2℃     （高或低）
④ Q值為      填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江湖州菱湖中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根據(jù)圖回答：

① 壓強(qiáng) P1比P2         填（大或小）  

② (a +b)比(c +d)        填（大或�。�

③ 溫度t1℃比t2℃      （高或低）

④ Q值為       填（正或負(fù)）（正值表示正反應(yīng)吸熱，負(fù)值表示正反應(yīng)放熱）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖南省高二上學(xué)期第三次階段性測(cè)試化學(xué)卷 題型：填空題

(9分)(1)1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。

A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1

C．Na(s)―→Na(g)；△Q2

D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3

E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4

F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5

②寫(xiě)出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式________________________________________________________________________

(2)可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2 min后，測(cè)得容器中A的濃度為x mol·L－1，以物質(zhì)C的濃度變化來(lái)表示這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為_(kāi)_________        __。

 

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