下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A 證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 往AgCl懸濁液中滴入幾滴KI溶液
B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加適量稀硝酸
C 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡判斷；
B．Cu和CuO都可與硝酸反應(yīng)；
C．應(yīng)先加KSCN，再加氯水檢驗(yàn)；
D．比較酸性強(qiáng)弱，應(yīng)在溶液中進(jìn)行．
解答： 解：A．往AgCl懸濁液中滴入幾滴KI溶液，如生成黃色沉淀，說明生成溶度積更小的物質(zhì)，則證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正確；
B．Cu和CuO都可與硝酸反應(yīng)，應(yīng)用硫酸或鹽酸除雜，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液，不能證明含有Fe2+，應(yīng)先加KSCN，再加氯水檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．比較酸性強(qiáng)弱，應(yīng)在溶液中進(jìn)行，Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)，只能說明硅酸鈉比碳酸鈉穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，以及實(shí)驗(yàn)的原理和實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+
B、澄清透明的無色溶液：MnO4-、Al3+、OH-、Cu2+
C、使紫色石蕊溶液變紅的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
D、與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
   軟錳礦：MnO2含量≥65%，Al2O3含量為4%；閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各為2%；
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：
   軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽極析出．電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：
   閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
2ZnS+O2
 高溫 
.
 
2ZnO+2SO2  2C+O2
 高溫 
.
 
2CO  ZnO+CO
 高溫 
.
 
Zn（g）+CO2
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅．現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘．簡化流程框圖如下：

試回答下列問題：
軟錳礦、閃鋅礦粉末與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化-還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
（1）據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中與FeS發(fā)生氧化-還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式
 
；由濾渣甲回收硫黃的實(shí)驗(yàn)方法是
 
；
（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程
 

（3）濾渣丙的化學(xué)成分是
 
；
（4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時(shí)，鐵做
 
極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（5）試從環(huán)境保護(hù)和能量消耗的角度評價(jià)新工藝與傳統(tǒng)工藝相比較有哪些優(yōu)點(diǎn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至剛好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D、為了除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
C、③溶液：c（OH-）＞c（H+）
D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2molB、4mol
C、6molD、8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　　）
A、吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W(wǎng)
B、原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C、Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
D、原子核外未成對電子數(shù)可能是Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性強(qiáng)弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)的速率不同，但是產(chǎn)生的氫氣的體積相同．在如圖裝置中的錐形瓶中分別裝入l mol．L-1的鹽酸和醋酸各10mL，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于塑料棒末端．則a的數(shù)值至少為．
（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用
 
（填序號(hào)）的量筒．
A．100ml  B．200ml  C．500ml
（3）在廣口瓶中裝足量的水，按圖連好裝置后，要
 
；
（4）將塑料棒向下移動(dòng)，使鎂帶全部浸入酸中，至酸反應(yīng)完全．為了比較反應(yīng)述率，應(yīng)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 
；為了比較產(chǎn)生氫氣的體積，應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是
 
；實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明：鎂帶和鹽酸的反應(yīng)速率比鎂帶和醋酸的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），理由是
 
；
（5）下列情況中可能導(dǎo)致反應(yīng)速率變快的是
 
 （填序號(hào)，多填扣分，下同）；可能導(dǎo)致產(chǎn)生氫氣的體積減小的是
A．鎂帶中含有少量跟酸不反應(yīng)的雜質(zhì)    
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C、鎂帶中含有少量雜質(zhì)鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0達(dá)到甲平衡，若只改變某一條件再達(dá)到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ由甲至乙加入適當(dāng)催化劑
B、圖Ⅱ由甲至乙擴(kuò)大容器體積
C、圖Ⅲ由甲至乙增大壓強(qiáng)
D、圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

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同步練習(xí)冊答案