Question

過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備：冰醋酸與H₂O₂濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。
反應原理為：H₂O₂+CH₃COOH（過氧乙酸）+H₂O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定到終點以除去其中的H₂O₂，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色剛好褪去（離子反應方程式為：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），消耗Na₂S₂O₃標準溶液的總體積為20.00mL。
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是        。
（2）稀釋樣品時，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有      、         。
（3）過氧乙酸溶液與KI反應的離子方程式為       。
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)(寫出計算過程)。     。

Answer 1

（1）溫度過高，過氧化氫會發(fā)生分解；
（2）玻璃棒、膠頭滴管。
（3）CH₃COOOH+2H⁺+2I^-=I₂+CH₃COOH+H₂O  
(4)

試題分析：（1）溫度過高時過氧化氫會分解不能保證其和醋酸充分反應；（2）稀釋樣品時，還要用到膠頭油管取液體，用玻璃棒在溶解時要攪拌。
（3）根據氧化還原反應原理，碘離子被氧化為碘單質，過氧乙酸溶液被還原為乙酸分子，故反應方程式如答案所示。
（4）根據兩個化學方程式找出關系式如下：