【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。
(1)寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(2)裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花,棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液,其作用是_________________________。
(3)生成的氣體使品紅溶液的顏色______________;實驗完畢后,取少量乙試管中溶液于試管中加熱,現(xiàn)象是________________;原因是__________________________________。
【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收多余的SO2防止污染環(huán)境 由紅色變無色 由無色變紅色 SO2漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
【解析】
(1)SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,即乙中品紅褪成無色,說明有SO2生成。銅離子在溶液中顯藍色,據(jù)此可以說明有硫酸銅生成。銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)SO2有毒,是大氣污染物,需要尾氣處理,因此飽和碳酸鈉的作用就是吸收多余的SO2防止污染環(huán)境,故答案為:吸收多余的SO2防止污染環(huán)境。
(3)由于SO2的漂白原理是和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),在加熱的條件下,又能恢復(fù)用來的顏色,所以加熱時溶液由無色變紅色,故答案為:由紅色變無色;由無色變紅色;SO2漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。
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【題目】一定量銅與100mLcmol/L的稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生1.12LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液,滴加過程中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如下圖所示。
回答下列問題:
(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
(2)銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原HNO3的物質(zhì)的量為________mol。
(3)銅與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)。
(4)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度c=______mol/L。
(5)將銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO通入NaOH 溶液中,并加入20%的H2O2水溶液使其全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g) 的△H<0,T2>T1
B. 圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C. 據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH≈4
D. 圖丁表示25℃時,用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)的進步離不開技術(shù)的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計算等技術(shù)的發(fā)展與應(yīng)用都推進了結(jié)構(gòu)的研究。如過渡元素原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)研究等。
(1)過渡元素Cr原子的基態(tài)電子排布式為______,Cr的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時產(chǎn)生的光譜是______ (填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。
(2)胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體,其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。
①組成該晶體的元素中電負性最大的是______,其中S的雜化類型有_______。
②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序為______,原因是______。
(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍色沉淀,繼續(xù)通過量氨氣,沉淀溶解,得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型有_________。
②已知:AlF63+在溶液中可穩(wěn)定存在,CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_____(用離子方程式表示)。
(4)近年研究人員通過量子化學(xué)計算預(yù)測并合成了化合物Na2He,經(jīng)X射線行射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結(jié)構(gòu),He占據(jù)一半空隙,另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導(dǎo)電,理由是__________。
②已知晶胞邊長為anm,晶胞中Na的半徑為bnm,則He的半徑為_____nm(列出計算式即可)。
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【題目】達康書記又追問環(huán)保局長:那么垃圾處理中,能隨便焚燒嗎?焚燒垃圾會降低GDP的。請問,在焚燒垃極過程中發(fā)生了
A. 不能,吸熱非氧化還原反應(yīng) B. 能,吸熱的氧化還原反應(yīng)
C. 能,放熱的非氧化還原反應(yīng) D. 不能,放熱的氧化還原反應(yīng)
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【題目】對于反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列敘述不正確的是
A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
B. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為負極,碳為正極,稀硫酸溶液做電解質(zhì)
C. 若設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解,負極放出11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D. 若設(shè)計為原電池,負極有電流流入
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【題目】下列說法正確的是( 。
A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
B. 水晶、瑪瑙、硅膠、硅石的主要成分都是SiO2
C. SiO2很穩(wěn)定,與所有的酸都不反應(yīng)
D. 單質(zhì)硅可以用于計算機芯片和光導(dǎo)纖維
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______(填元素符號),其原因為__________________。
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為______;1 mol B2A4分子中含______ mol σ鍵。
(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式,甲為______,乙為______;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為______。
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【題目】已知反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g),下列措施能使其反應(yīng)速率減小的是
A. 適當(dāng)減少木炭的量 B. 將木炭塊變?yōu)槟咎糠?/span>
C. 加熱反應(yīng)物 D. 擴大反應(yīng)容器的體積
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