合成氨工業(yè)的主要反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O，如圖1是合成氨的簡要流程示意圖：

（1）沿X路線進(jìn)入壓縮機(jī)的物質(zhì)是
 
．
（2）氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機(jī)壓縮的原因是
 
；
（3）如圖為氨合成塔，為什么原料氣從塔底流經(jīng)外筒環(huán)隙進(jìn)入，氣體在反應(yīng)前后都要通過熱交換器？
 
．
考點(diǎn)：工業(yè)合成氨
專題：氮族元素
分析：（1）根據(jù)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)來回答；
（2）根據(jù)增大壓強(qiáng)和減少生成物對反應(yīng)速率或是平衡移動(dòng)的影響知識(shí)來回答；
（3）合成氨氣的適宜溫度選擇在500℃左右，使催化劑都能起到最大的催化作用是最終目的．
解答： 解：（1）工業(yè)合成氨的流程中，原理是氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故氮?dú)馀c氫氣應(yīng)循環(huán)利用，故答案為：N2和H2；
（2）氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機(jī)壓縮，來增大壓強(qiáng)，這樣可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，還可以讓化學(xué)平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行，故答案為：增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行；
（3）冷的原料氣和反應(yīng)氣混合，可以進(jìn)行熱交換，保證反映的溫度，讓催化劑的催化活性最大，故答案為：進(jìn)行熱交換，預(yù)熱原料氣，加快反應(yīng)速率；充分利用反應(yīng)放出的熱量，節(jié)約能源．
點(diǎn)評：本題主要考查的是合成氨工業(yè)，應(yīng)該熟悉合成氨的設(shè)備、原理，掌握平衡移動(dòng)的原理，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：
元素相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A其單質(zhì)的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導(dǎo)體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管和電極材料等．
B其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最�。�
C是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多．
D原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
（1）表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有
 
、
 
．
（2）B元素的氧化物所對應(yīng)的晶體屬于
 
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）C元素的氣態(tài)氫化物的分子為
 
（填“極性”或“非極性”）分子，其溶于水后溶液呈堿性的原因
 
（用方程式表示），C元素原子核外最外層電子的軌道表示式為
 
．
（4）與D同主族的短周期元素，其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及其化合物均具有的性質(zhì)為
 
（填序號(hào)）．
A．常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應(yīng)并放出氧氣  
B．氣態(tài)氫化物具有很強(qiáng)的熱穩(wěn)定性
C．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強(qiáng)酸性    
D．在HXO中X的化合價(jià)均為+1價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
7
22.4
NA
B、1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10NA
C、7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
D、1mol金剛石晶體中，平均含有碳碳單鍵鍵數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．
（1）x=
 
；反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量為
 
  mol
（2）5min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 

（3）平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
，向平衡體系中再加入等物質(zhì)的量A、B，則A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基
態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子
有2個(gè)未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種4原子的有機(jī)分子M，其原子質(zhì)量
比依次為1：6：8．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問題（用元素
符號(hào)或化學(xué)式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為
 
，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（2）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）E+的核外電子排布式為
 
，如圖是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為
 
．
（4）向E的硫酸鹽溶液逐滴加入CA3的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為
 
．寫出此過程中對應(yīng)現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（　�。�
A、NaOH
B、NH3?H2O
C、AgNO3
D、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
CAl箔插入稀HNO3中開始無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化鈍化，形成致密的氧化膜
D向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、A、B、B、C、C、D、D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A、乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
B、淀粉和纖維素的分子式相同，互為同分異構(gòu)體
C、糧食釀酒的過程涉及到了水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等復(fù)雜變化
D、向蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液，蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A、①②B、③⑥C、②④D、③⑤

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