【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。
(1)BaCl2(HCl):試劑________,離子方程式___________。
(2)CO2(HCl):試劑________,離子方程式__________。
(3)(CO)試劑______________________,離子方程式______
(4)C粉(Fe2O3):試劑____,離子方程式___________。
【答案】BaCO3 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ 飽和NaHCO3溶液 HCO3-+H+═H2O+CO2↑ H2SO4 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 稀鹽酸 Fe2O3+ 6H+═2Fe2++3H2O
【解析】
(1)除雜不能引入新的雜質(zhì),故可選用BaCO3除去HCl,離子方程式為:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑,故答案為:BaCO3,BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑;
(2)HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,則選擇試劑為飽和NaHCO3溶液,發(fā)生的離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故答案為:飽和NaHCO3溶液;HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
(3)因除去CO32-一般將其轉(zhuǎn)化為氣體,溶液中的陰離子為SO42-,所以選用H2SO4,故答案為:H2SO4 ;CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(4)Fe2O3能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水而溶解,碳不與鹽酸反應,過濾后除去,發(fā)生的離子反應為Fe2O3+ 6H+═2Fe2++3H2O,故答案為:稀鹽酸;Fe2O3+ 6H+═2Fe2++3H2O。
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【題目】若某氯原子質(zhì)量是,的原子質(zhì)量是,是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.該氯原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值是或
B.該氯原子的物質(zhì)的量是mol
C.該氯元素的摩爾質(zhì)量是
D.該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象以及結(jié)論完全對應的是
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加過量NaOH 溶液,再滴加 0.1 mol/L CuSO4溶液 | 先生成白色沉淀,后變?yōu)闇\藍色沉淀 | Cu(OH)2溶度積比Mg(OH)2小 |
B | 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 | 鐵粉變?yōu)榧t色 | 鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應 |
C | 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇 | 溶液褪色 | 乙醇具有還原性 |
D | 向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成 | Fe3+被還原為Fe2+,白色沉淀為BaSO3 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在1L密閉容器中進行如下反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),達到平衡時 X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持溫度和容器體積不變時,再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,則下列說法正確的是
A. 化學平衡常數(shù)不變,平衡不移動 B. 向正反應方向移動
C. 向逆反應方向移動 D. 容器內(nèi)壓強始終保持原來的2倍
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【題目】以下12種物質(zhì)為中學化學中常見的物質(zhì):
①Cu ②NaCl、NaHSO4、SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH、CaCO3、BaSO4 ⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3 NaOH NH3·H2O
請回答下列問題(填序號)。
(1)屬于電解質(zhì)的是_____。
(2)屬于非電解質(zhì)的是_____。
(3)在水溶液中能導電的電解質(zhì)是_____。
(4)屬于弱電解質(zhì)的是_____。
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【題目】水煤氣法制取甲醇(CH3OH)的反應及其反應的焓變、平衡常數(shù)如下:
① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =-35.4kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =-90.1 kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常數(shù)K3
(1)在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。
(2)依據(jù)蓋斯定律求出反應③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol-1,相同溫度下K3=______(用含K1、K2代數(shù)式表示)。
(3)下列關(guān)于化學反應中的能量及變化理解錯誤的是(填字母序號)______。
a.反應中活化能的作用是使反應物活化,從而啟動反應或改變反應速率
b.化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
c.在一定條件下,某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應,由生成物與反應物的焓值差即焓變(△H)決定
d.氯化鈉晶體熔化時,離子鍵被破壞,吸收能量,發(fā)生化學變化
e.200℃、101kPa時,1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應,熱化學方程式表示如下:H2(g)+I2(g) === 2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1
f.燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”,意味著這些氧化物不能再燃燒了
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【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4),再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示:
已知:①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機物配體,K=1.6×10-14)
②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15
③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2,Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5
④“脫絡(luò)”過程中,R-與中間產(chǎn)物·OH反應生成·R(有機物自由基),·OH能與H2O2發(fā)生反應。有關(guān)反應的方程式如下:
i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH
ii.R-+·OH = OH-+·R
iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O
請回答下列問題:
(1)中間產(chǎn)物·OH的電子式是________
(2)“沉鐵”時,若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為________(假設(shè)溶液體積不變,lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1),此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。
(3)25℃時,pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留兩位有效數(shù)字)!俺伶嚒奔吹玫讲菟徭嚦恋,其離子方程式是________
(4)“灼燒”氧化草酸鎳的化學方程式為_______________________________。
(5)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是________。
(6)三氧化二鎳能與濃鹽酸反應生成氯氣,寫出反應的離子方程式________________。
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【題目】某同學設(shè)計了如下實驗裝置,進行濃硫酸與蔗糖的反應實驗。
(1)實驗開始時,先在燒瓶中加入15g蔗糖,并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤,然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸,水的作用是_________。
(2)實驗中燒瓶內(nèi)黑色物質(zhì)疏松膨脹的原因是________(用化學方程式表示)。
(3)為了檢驗實驗中產(chǎn)生的CO2,請描述接口a之后的實驗操作及現(xiàn)象_________
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 二氧化錳與濃鹽酸反應:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl2↑+2H2O
C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應:2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
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