Question

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24．（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）．
（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

．
（2）J原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

．
（3）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為

sp

．1mol Y₂X₂分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

3：2

．
（4）Z與W形成的一種Z₂W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為

N₃^-

（任寫(xiě)一種）．
（5）JCl₃能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為

[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃

．

Answer 1

分析：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，則X為H元素；Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，則Y原子核外電子排布為1s²2s²2p²，Y為C元素；W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Z為N元素；J元素原子序數(shù)為24，J為Cr元素，據(jù)此解答．

解答：解：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，則X為H元素；Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，則Y原子核外電子排布為1s²2s²2p²，Y為C元素；W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Z為N元素；J元素原子序數(shù)為24，J為Cr元素，
（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去第一個(gè)電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜N＜O，
故答案為：C＜N＜O；
（2）J為Cr元素，核外電子數(shù)為24，原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）Y₂X₂分子為C₂H₂，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中C原子成1個(gè)C-H鍵、1個(gè)C≡C鍵，雜化軌道數(shù)目為2，C原子軌道的雜化類(lèi)型為sp，單鍵是σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故分子中含有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，1molC₂H₂分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2，
故答案為：sp；3：2；
（4）與N₂O分子互為等電子體的陰離子為N₃^-等，故答案為：N₃^-；
（5）CrCl₃能與NH₃、H₂O形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界，則該配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃，
故答案為：[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律、雜化軌道、等電子體、配合物等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵．