20．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．
（1）寫出C、E的元素符號O、Al．
（2）B元素位于周期表中的位置為第二周期IVA族，BC2的電子式為（用元素符號表示）．
（3）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（4）E的最高價氧化物對應的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質(zhì)在溶液中反應
的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則D為N元素；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌，則E為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則D為N元素；E金屬制成金屬板后，經(jīng)加工可制成一種高質(zhì)量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌，則E為Al．
（1）C為O元素、E為Al元素，故答案為：O；Al；
（2）B為碳元素，位于周期表中的位置為：第二周期IVA族，CO2的電子式為，故答案為：第二周期IVA族；；
（3）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞N＞O＞H，故答案為：C＞N＞O＞H；
（4）E的最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）3，短周期元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質(zhì)為NaOH，二者在溶液中反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合價為+2，則被氧化的元素為Fe和CuFeS2中的S（填元素名稱）
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：
①分析下列表格（其中Ksp是相應金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：
Ksp氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+2.6×10-391.93.2
Cu2+2.2×10-204.76.7
步驟一應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2≤pH＜4.7，請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO與H+反應使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導致Fe3+生成沉淀而除去
②步驟三中的具體操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
（3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
則該法冶煉銅的反應中△H=-193.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，在體積可變的密閉容器中，加入1molX（g）和3molY（g）發(fā)生反應達到平衡：X（g）+m Y（g）═3Z（g），在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變．下列敘述不正確的是（　　）
A．m=3
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D．第二次平衡時，Z的濃度為原平衡的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為10%．在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備．
（3）有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鋁可以做成反光鏡，這是利用了鋁的（　�。�
A．具有金屬光澤B．延展性C．導熱性D．金屬活潑性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列物質(zhì)：
①Cu  ②CO2  ③H2SO3 ④H2O ⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4 ⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl  ⑨蔗糖=10 ⑩NaOH溶液．
屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑨，能導電的是①⑩．（填序號，必須填全，否則不得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列選項與膠體知識無關(guān)的是（　　）
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對空氣污染
C．一束平行光線照射暗箱中的蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路
D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，正確的是（　�。�
A．該反應是吸熱反應
B．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應體系中加入催化劑對反應熱沒有影響
D．在反應體系中加催化劑，反應速率增大，E1、E2均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說法正確的是（　�。�
A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
B．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)是因為能產(chǎn)生丁達爾效應
C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物
D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物

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