在相同溫度時，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　�。�
分析：在相同溫度時，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液中溶質(zhì)都為0.001mol，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關．
解答：解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，兩種溶液溶質(zhì)都為0.001mol，則100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，H+的物質(zhì)的量前者大，故A正確；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，故B錯誤；
C．由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應相同，故C錯誤；
D．由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，則和鋅反應產(chǎn)生氫氣的量相同，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小的特征．
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在相同溫度時，100 mL　0.01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL　0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

[　　]

A．

H+的物質(zhì)的量

B．

醋酸的電離常數(shù)

C．

中和時所需NaOH的量

D．

CH3COOH的物質(zhì)的量

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[　　]

A．

H+的物質(zhì)的量

B．

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在相同溫度時，100 mL　0.01 mol/L氨水與10 mL　0.1 mol/L氨水相比較，前者一定大于后者的是

[　　]

A．

pH值

B．

OH－離子的物質(zhì)的量

C．

NH3·H2O分子的物質(zhì)的量

D．

完全中和時消耗相同濃度鹽酸的體積

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在相同溫度時，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(    )

A.中和時所需NaOH的量                          B.電離度

C.H+的物質(zhì)的量                                     D.CH3COOH的物質(zhì)的量

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在相同溫度時，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(    )

A.中和時所需NaOH的量                          

B.電離度

C.H+的物質(zhì)的量                                 

D.CH3COOH的物質(zhì)的量

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