單質X與濃H2SO4共熱，反應中X與H2SO4的物質的量之比為1：2，則X元素在生成物中的化合價可能為（　　）
①+1�、�+2　③+3�、�+4．
分析：若X為金屬，X與H2SO4反應生成硫酸鹽、SO2、H2O，若X為非金屬，X與H2SO4反應生成X的氧化物、SO2、H2O，根據(jù)電子轉移守恒計算X元素在生成物中的化合價可能化合價．
解答：解：若X為金屬，X與H2SO4反應生成硫酸鹽、SO2、H2O，令X元素在生成物中的化合價為n，1molXn+離子與
n
2
mol硫酸根結合，則：
1mol×n=（2mol-
n
2
mol）×（6-4）
解得：n=+2，
若X為非金屬，X與H2SO4反應生成X的氧化物、SO2、H2O，令X元素在生成物中的化合價為m，則：
1mol×m=2mol×（6-4）
解得：m=+4，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，難度不大，討論X為金屬還是非金屬是關鍵，再利用電子轉移守恒計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A～F是中學化學中常見物質，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質E．反應中部分生成物已略去．試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是
X＞C＞B＞D（或寫作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）
X＞C＞B＞D（或寫作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）
．
（2）X與鋁高溫下反應的方程式為
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
3Mn+2Al2O3
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
3Mn+2Al2O3
．
（3）寫出反應②的化學方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（4）寫出反應①、⑥的離子方程式：
①
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
⑥
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?肇慶一模）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物．它能在酸性溶液中能發(fā)生如下反應：
請回答：
（1）有機物（Ⅰ）在鉑催化下與足量的氫氣發(fā)生加成反應生成物質X，X所含的官能團的名稱是
羧基羥基
羧基羥基
；X的結構簡式為
．
（2）有機物（Ⅱ）的化學式為
C6H13O2N
C6H13O2N
；分子中化學環(huán)境不同的氫原子共有
7
7
種
（3）下列關于MMF說法正確的是
B
B

A．能溶于水                    B．1molMMF最多能與3molNaOH完全反應
C．能發(fā)生取代反應和消去反應    D．鎳催化下1molMMF最多能與6molH2發(fā)生加成反應
（4）1mol的有機物（Ⅰ）在單質銅的催化下可以氧化為醛基的-OH有
1
1
mol；有機物（Ⅱ）在加熱和濃硫酸的發(fā)生消去反應的化學方程式為
濃H2SO4
△
+H2O
濃H2SO4
△
+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題
（1）①實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學反應方程式是
 
．
②為了得到干燥的NH3，用
 
做干燥劑．（填編號）
A、堿石灰         B、濃H2SO4       C、無水CaCl2       D、P2O5
（2）H2O參與的置換反應：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為
 
；
②V是水，化學方程式為
 
．
（3）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H2O
 
；
②B+H2O
 
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

單質X與濃H2SO4共熱，反應中X與H2SO4的物質的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為 
[     ]
①＋1�、冢�2　③＋3�、埽�4
A．②④  
B．③④
C．①②  
D．①③

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