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【題目】W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時0.1 mo1．L-1甲溶液的pH為13。X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。下列說法中，正確的是

A. 原子半徑大小的比較：r（X）>r（Y）>r（Z）

B. 元素Y、Z的簡單離子的電子層結構不同

C. 元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素Y的強

D. 只含W、X、Y三種元素的化合物中，有離子化合物，也有共價化合物

【答案】D

【解析】試題分析：0.1 mo1．L-1甲溶液的pH為13，說明甲是強堿，由短周期元素組成，則甲是NaOH，Z是Na，W是H元素，X、Y、其中一個是O元素，X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X是N元素，Y是O元素。原子半徑大小為：r（Na）>r（N>r（O），A錯；元素Y、Z的簡單離子都是10電子，電子層結構相同，B錯；O的非金屬性比N強，氫化物化物穩(wěn)定性較強，C錯；只含W、X、Y三種元素的化合物可以是NH4NO3是離子化合物，HNO3是共價化合物，D對。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X位于同一主族。下列敘述正確的是( )

A．元素X只能形成一種氫化物：H2X

B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

C．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

D．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和Mg2+、Ca2+、和SO42- 。某校化學興趣小組探究食鹽的精制過程．以該粗鹽為原料，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽固體。

①過濾②蒸發(fā)③加入稍過量的Na2CO3溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產生⑤溶解⑥加入稍過量的NaOH溶液⑦加入稍過量的BaCl2溶液。

(1)第⑤中用到的儀器有：______________.

(2)第①步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4 、Ma(OH)2、______________、_____________；

洗滌沉淀的正確方法是_________________。

(3)正確的操作順序是__________________。

(4)寫出第④ 步中涉及到的兩個化學反應方程式是：___________________,__________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2）。下列有關說法正確的是

① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H1 = + 75.0 kJ·mol-1

② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H2 = + 41.0 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H3 = －131.0 kJ·mol-1

A. 反應②為放熱反應

B. 反應①中化學能轉化為熱能

C. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

D. 反應CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗

編號

電極材料

電解質溶液

電子流向

①

Mg—Al

HNO3(濃)

Mg→Al

②

Mg—Al

HCl(aq)

Mg→Al

③

Mg—Al

NaOH(aq)

Al→Mg

④

Al—Cu

HNO3(濃)

Cu→Al

根據(jù)以上表格內容回答：

(1)實驗①中Mg作________(填“正極”或“負極”)，發(fā)生__________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

實驗③中Mg作________(填“正極”或“負極”)，總反應的離子方程式為： ___。

(2)實驗②中Al電極上的電極反應式為______________________。

(3)實驗④中正極的電極反應式為_________ _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.2 mol H2O的質量為 g，其中含有 個水分子，共有 mol電子。

（2）質量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，密度最小的是 。

（3）在標準狀況下，將 L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列合適的實驗方法分離或除雜，將相應序號填在橫線上。

A、加熱升華法 B蒸發(fā)結晶 C蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 D分液法 E蒸餾法 F過濾法 G點燃法 H洗氣法

(1)分離沙子和碘的混合物 ；

(2)除去CO中的CO2 ；

(3)分離水和四氯化碳的混合物 ；

(4)從含少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀 ；

(5)分離四氯化碳(沸點為76.75°C)和甲苯(沸點為110.6°C)(已知四氯化碳和甲苯互溶) ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）

A. 2CH4（g）＋4O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1

B. CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1

C. CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

D. 1/2CH4（g）＋O2（g）==1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1[來源:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大慶市某中學化學實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液。已知溶液中的溶質僅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：

（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液

（2）在（1）所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時產生白色沉淀甲；

（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱也有氣體生成，同時產生白色沉淀乙

則下列離子在原溶液中一定存在的有

A. K+、CO32-、AlO2-

B. SO42-、AlO2-、K+、CO32-

C. CO32-、K+、Al3+、NH4+

D. MnO4-、K+、CO32-、NH4+

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