Question

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 （填物質(zhì)的化學(xué)式）。

（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式：（酸過量時(shí)） 、 。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是 。

A．Au B．Cu C．Al D．Fe

（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：

① ，②Na2CO3，③ ，④NaHCO3。

 

Answer 1

（1）Na2CO3

（2）H+ + OH- =H2O 、2H+ + CO32- = CO2↑+H2O。

（3）B

（4）NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3

【解析】

試題分析：（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿Na2CO3，在物質(zhì)的分類上該物質(zhì)屬于鹽。（2）酸過量時(shí)的兩個(gè)離子方程式是H+ + OH- =H2O；2H+ + CO32- = CO2↑+H2O。因此離子反應(yīng)是表示了所有同一類型的反應(yīng)，反映了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。A．Au在常溫時(shí)不能與濃硝酸反應(yīng)。錯(cuò)誤。B Cu在常溫時(shí)能與濃硝酸反應(yīng)，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。正確。Al 和Fe在常溫時(shí)遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不能溶解。錯(cuò)誤。因此選項(xiàng)為B。（4）在NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O；CO2+NaOH=NaHCO3。根據(jù)題目提供的可能性，按照通入CO2氣體的物質(zhì)的量由少到多的順序，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是①NaOH 和Na2CO3的混合物；②Na2CO3；③ Na2CO3和NaHCO3的混合物；④NaHCO3。

考點(diǎn)：考查酸、堿、鹽的性質(zhì)及一定量的堿溶液中通入CO2氣體時(shí)得到的產(chǎn)物的可能性的知識(shí)。