Question

實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中2c（K⁺）=2c（Cl^-）=c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），則其溶質(zhì)可能是（　　）

• A、NaCl  K₂SO₄
• B、KCl  Na₂SO₄  NaCl
• C、NaCl  K₂SO₄  Na₂SO₄
• D、K₂SO₄  KCl  Na₂SO₄

Answer 1

考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離，及溶液中的離子濃度的關(guān)系來判斷溶液中的溶質(zhì)，以此來解答．

解答： 解：A．若溶質(zhì)含有K₂SO₄，則電離生成的離子關(guān)系為

1

2

C（K⁺）=C（SO₄^2-），故A錯誤；
B．若為KCl Na₂SO₄ NaCl，則c（Cl^-）＞c（K⁺），c（Na⁺）＞2c（SO₄^2-）故B錯誤；
C．若為NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄的物質(zhì)的量比為2：1：1，設(shè)NaCl為2mol，則n（K⁺）=2mol，n（Cl^-）=2mol，n（SO₄^2-）=2mol，C（Na⁺）=4mol，則C（K⁺）=C（Cl^-）=

1

2

C（Na⁺）=C（SO₄^2-）成立，故C正確；
D．若為K₂SO₄ KCl Na₂SO₄，c（Na⁺）＜2c（SO₄^2-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查電解質(zhì)在水中的電離及離子濃度的關(guān)系，明確電解質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的離子及離子的物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，難度不大．