Question

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。 
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N₂與5 mol O₂，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=   __________（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）
（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示。

（已知：T₁<T₂）
①反應(yīng) 2NO(g) N₂(g)+O₂(g)為(填“吸熱”或“放熱”)___________反應(yīng)。
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO(g)N₂(g)+O₂(g) 已達(dá)到平衡的是__________（填序號）      
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化     
b．NO分解的速率和NO生成的 速率相等    
c．NO、N₂、O₂的濃度保持不變 
d．單位時間內(nèi)分解4 mol NO，同時生成2 mol N₂
（3）①當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H1＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)        △H2
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H3＝－867 kJ·mol^-1
△H2＝ ___________
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO_x)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________ 

Answer 1

（1）0.11  
（2）①放熱   ； ②bc 
（3）①－1160 kJ·mol^-1    ； ② 2x CO + 2NO_x2x CO₂ + N₂