下列敘述正確的是（　　）。
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B．1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol
C．1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等
D．等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多
D
根據(jù)N=n×NA，即物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，C選項(xiàng)中1g H2和1 g N2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol和1/28 mol，所以分子數(shù)不相等。D選項(xiàng)中等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，先假設(shè)質(zhì)量都為1g，則其物質(zhì)的量分別為1/28 mol、1/16 mol、1/28 mol、1/18 mol，所以CH4的物質(zhì)的量最大，其分子數(shù)最多。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若以μ表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的摩爾體積，ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，
m、Δ分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個(gè)關(guān)系式：①NA="Vρ/m " ②ρ=μ/(NAΔ)  ③m=μ/NA  ④Δ="V/" NA，其中(    )
A．①和②都是正確的B．①和③都是正確的
C．③和④都是正確的D．①和④都是正確的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是…………（ ）
A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32
B．標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L
C．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子
D．44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子
E、標(biāo)況下，1molO2為44.8L
F、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物質(zhì)的量是     ，SO42－的物質(zhì)的量是     ，所含H2O分子的數(shù)目約為     個(gè)（用數(shù)字表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有CO與CO2的混合氣體共33.6 L，其密度為1.726 g/L，已知混合氣體共有9.03×1023個(gè)分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？CO與CO2的分子個(gè)數(shù)比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫、同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為_(kāi)_________；如果這三種金屬各取等物質(zhì)的量，也分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol HClO完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023
B．a(chǎn) L O2和N2的混合物中含有的分子數(shù)為a/22.4 ×6.02×1023
C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋數(shù)目為0.02×6.02×1023
D．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox�，F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為?
A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol?
B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol?
C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol?
D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol，下列說(shuō)法中正確的是
A．1 mol Cl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023
B．常溫、常壓下，6.02×1023個(gè)甲醛分子所占的體積大于22.4L
C．3.4g H2O2中共價(jià)鍵數(shù)為0.1×6.02×1023
D．1 mol氧單質(zhì)含有的原子數(shù)是l mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍

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