Question

19．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過(guò)1的正數(shù)），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該溶液pH=7
• B． 該溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）
• C． HA為強(qiáng)酸
• D． 圖中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

Answer 1

分析 一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^-濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．該混合液pH＞7；B．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）；C．HA為弱酸；D．X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺．

解答 解：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^-濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒得到：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．所得溶液中A^-濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，c（Na⁺）＞c（A^-），由電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），該混合液pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），Y表示HA，得到c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺），故B正確；
C．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A^-濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．HA是弱電解質(zhì)，則有c（A^-）＞c（OH^-），c（OH^-）除了水解產(chǎn)生的還有水電離的，因此c（OH^-）＞c（HA），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類(lèi)水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，題目難度中等．