理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0
B.HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0
D.2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(20分)(1)實(shí)事證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
① 若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液
則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,通過(guò)一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為
③若用此裝置電解精煉銅, 做陽(yáng)極,電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅,鐵制品做 ,電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省鄄城縣第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(20分)(1)實(shí)事證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
① 若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液
則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,通過(guò)一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為
③若用此裝置電解精煉銅, 做陽(yáng)極,電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅,鐵制品做 ,電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(20分)(1)實(shí)事證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
① 若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液
則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,通過(guò)一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為
③若用此裝置電解精煉銅, 做陽(yáng)極,電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅,鐵制品做 ,電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省高二上學(xué)期模塊考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(20分)(1)實(shí)事證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中
電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
① 若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液
則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,通過(guò)一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為
③若用此裝置電解精煉銅, 做陽(yáng)極,電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅,鐵制品做 ,電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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