有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素

有關(guān)信息

X

原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:

Y

原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:

Z

人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血

W

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

 

請回答下列問題:

(1)W在元素周期表中的位置是 。

(2)Y與W相比,非金屬性較強的是 (填元素符號),下列事實能證明這一結(jié)論的是 (填字母)。

a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性

b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性

c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)

d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強

(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。

①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。

②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明) 。

 

(1)第3周期ⅦA族 (2)Cl a、c、d

(3)Fe的還原產(chǎn)物為Fe3+,能發(fā)生水解反應(yīng),Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+ ,生成的氫氧化鐵膠體有吸附作用,起到凈水作用

【解析】由X的氫化物的結(jié)構(gòu)模型可知X為O;由Y的原子核外電子排布可知a=2,b=6,即Y為S;根據(jù)表中Z的有關(guān)信息可知Z為Fe;又因W所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,可推知W應(yīng)為Cl,故(1)Cl在第3周期ⅦA族;(2)非金屬強弱的判斷方法有:氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,其最高價含氧酸的酸性強弱、非金屬之間的置換反應(yīng),故a、c、d正確;(3)Z即Fe的還原產(chǎn)物為Fe3+,能發(fā)生水解反應(yīng),Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用,起到凈水作用。

 

練習(xí)冊系列答案
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某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．化學(xué)催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

 

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如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是（ ）

A.若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕

B.若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵K與M連接,當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)氣體時,生成了1 mol NaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:  。

(2)反應(yīng)開始至3 min時,用D表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。

(3)T ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數(shù)為 。

(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。

物質(zhì)

A

B

D

E

物質(zhì)的量(mol)

0.8

1.0

0.4

0.2

 

此時v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

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煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是（ ）

①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

 

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X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是（ ）

A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4

B.原子半徑由大到小的順序為:Z＞Y＞W

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D.X與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:Ⅰ.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

Ⅱ.

判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)A的ΔH>-115.6 kJ/mol

B.斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ

C.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D.由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

 

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下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.鋼鐵廠高爐煉鐵

B.工業(yè)上以氨氣為原料用氨堿法生產(chǎn)純堿

C.硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸

D.氯堿廠利用氯化鈉生產(chǎn)氯氣和燒堿

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。

(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為 。

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示) 。

(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是 。

(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是 。

(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有C原子的個數(shù)為 。

 

 

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