【題目】某學習小組用下圖裝置研究SO2的性質(zhì)。

序號

X

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

紫色石蕊溶液

現(xiàn)象a

Ⅱ

品紅溶液

溶液由紅色變?yōu)闊o色，加熱后又恢復原來的顏色

Ⅲ

酸性KMnO4溶液

溶液由紫色變?yōu)闊o色

請回答：

（1）實驗Ⅰ中，現(xiàn)象a是______。

（2）根據(jù)實驗Ⅱ，推斷SO2的化學性質(zhì)是______。

（3）根據(jù)實驗Ⅲ，推斷無色溶液中所含的離子是K+、Mn2+、H+和______。

（4）結合離子方程式說明實驗中NaOH溶液的作用是______。

【答案】溶液由紫色變?yōu)榧t色 漂白性 SO42- SO2+2OH- =SO32-+H2O，吸收SO2防止環(huán)境污染

【解析】

（1） 二氧化硫為酸性氧化物，溶于水生成壓力算，溶液顯酸性；

（2） 二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；

（3） 根據(jù)氧化還原反應中化合價變化分析；

（4）二氧化氮有毒，需要用堿液吸收。

（1） 二氧化硫為酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊變?yōu)榧t色；

（2） SO2能夠使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；

（3） 高錳酸鉀具有強氧化性，能將SO2氧化，S元素從+4價升高到+6價，且氧化產(chǎn)物為SO42-；

（4） 二氧化硫有毒，需要用堿液吸收，避免污染環(huán)境，離子方程式為：SO2+2OH- =SO32-+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸和硫酸鎂是重要的化工原料。以硼鐵混精礦[主要成分為MgBO2（OH）、UO2和Fe3O4，還有少量的Fe2O3、FeO、SiO2]為原料制備硼酸和硫酸鎂的工藝流程如下：

已知：①UO22＋在pH為4－5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀；②Fe2＋和Fe3＋沉淀完全的pH分別為9.7、3.7。

（1）酸浸過程中MgBO2（OH）與硫酸反應的離子方程式為_____。

（2）酸浸過程中加入H2O2的目的是______（寫出兩條），濾渣1的主要成分是___（填化學式）。

（3）試劑1最好選擇_____（填化學式）。若調(diào)節(jié)溶液pH前，溶液中c（Mg2＋）＝0.2 mol/L，當溶液pH調(diào)至5時，UO2＋沉淀完全，此時是否有Mg（OH）2沉淀生成____。{通過計算說明，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12}

（4）操作1的名稱是_____。

（5）MgSO4·H2O加熱脫水可以得無水MgSO4，那么MgCl2·6H2O晶體直接加熱___（填“能”或“不能”）得到無水MgCl2，理由是_______。

（6）已知：H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H3BO3的Ka＝5.8×10－10。向碳酸鈉溶液里逐滴加入硼酸溶液____（填“有”或“無”）氣泡產(chǎn)生，理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學方程式書寫正確的是（ ）

A. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B. H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化劑作用下反應得到C7H8、C8H10和副產(chǎn)物三甲苯(C9H12)，發(fā)生的主要反應如下：

Ⅰ.C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)

Ⅱ.C7H8(g)+CH3OH(g)C8H10(g)+H2O(g)

Ⅲ.C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g)

(1)500℃、0.18Mpa條件下，反應達到平衡時，結果如圖所示。

①由圖分析，隨著投料比增加，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___，平衡時的值___。(填“增大”、“減小”或“不變”)

②投料比為1.0時，C6H6的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，產(chǎn)物中C7H8、C8H10和C9H12物質(zhì)的量之比為6︰3︰1。CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為___，反應I的平衡常數(shù)K=___。

(2)我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了反應I在固體酸(HB)催化劑表面進行的反應歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標注。

①反應I的H=___kJ·mol-1。

②吸附CH3OH的焓變___吸附C6H6的焓變(填“＞”或“＜”)。

③C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應方程式為___。

④在固體酸(HB)催化作用下，測得反應I的速率方程為v=kp(C6H6)(k為速率常數(shù))。在剛性容器中發(fā)生反應I，關于反應I的平衡常數(shù)(K)和反應速率(v)的敘述正確的是__(填標號)。

A.升高溫度，K和v均增大

B.增大p(C6H6)，K不變，v增大

C.降低溫度，K和v均減小

D.增大p(CH3OH)，K不變，v增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，其流程如下：

V2O5VOCl2溶液氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體

(1)“還原”過程中的還原劑是____________(填化學式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化，“轉(zhuǎn)化”可在如圖裝置中進行。

①儀器M的名稱是___________，實驗開始前的操作是_________。

②裝置B的作用是__________________。

③加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌一段時間，使反應完全，再進行下列操作，順序為_______(填字母)。

a.錐形瓶口塞上橡膠塞

b.取下P

c.將錐形瓶置于干燥器中，靜置過夜

④得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，再用乙醚洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是_______(填離子符號)，用無水乙醇洗滌的目的是_______________。

⑤稱量產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(已知滴定反應為+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標準溶液的體積為V mL。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結果______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為_________(以VO2+的量進行計算，列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導物質(zhì)，用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質(zhì)，能影

響人對事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成：

（1）香蘭素保存不當往往會導致顏色、氣味發(fā)生明顯變化，其原因是___。

（2）多巴胺中的官能團的名稱是___、___，反應①、⑤的反應類型分別為___、___。

（3）寫出由A→M的化學方程式___。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。

①具有天然氨基酸的共同結構
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③有6種不同化學環(huán)境的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領域應用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

實驗

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L（標準狀況）

1

7.24

50.00

1.792

2

14.48

50.00

3.584

3

21.72

50.00

4.032

4

36.20

50.00

2.240

（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測：1.81g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為___L。

（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。

（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二次電池裝置如圖所示，鋰、充有催化劑的碳納米管為電極，電解質(zhì)能傳導Li+。放電時生成的Li2CO3和C附著在電極上，充電時可使Li2CO3轉(zhuǎn)化為Li、CO2和O2。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，電流從電極Y經(jīng)外電路流向電極X

B.充電時，電極X接外電源的正極發(fā)生氧化反應

C.充電時，電極Y的電極反應式為2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

D.應用該電池電鍍銅，若析出64gCu，理論上消耗標況下33.6LCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①②③

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度/mol L-1

NaOH物質(zhì)的量濃度/moL- 1

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH<7

請同答：

（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反應的離子方程式表示）___________________________

（2）在①組游液中下列關系式不正確的是（填序號字母）_______

A.c（Na+）＋（H+）＝c(OH-) ＋c（A－）

B.c（Na+ ）＝c（HA） ＋c（A－）

C.c（HA）＋c（H+）＝c（OH－）＋c（Na+）

D. c（Na+）＋（H+）＝c(OH－) ＋c（A－）＋c（HА）

（3）②組情況表明.c __________0.2 mol L-1（選填“＞ ＂、＂＜＂或＂=＂），混合溶液中離子濃度c（A－）________________c（Na+ ）（選填“＞＂、＂＜＂或=＂）

（4）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度__________NaA的水解程度（選填“＞＂、“＜＂或“=＂），離子濃度由大到小的順序是_____________________________________________

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