體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系（寫(xiě)公式）：
n=
V
Vm
n=
V
Vm
．
分析：氣體的體積等于氣體的物質(zhì)的量乘以氣體的氣體摩爾體積，以此可得計(jì)算公式．
解答：解：在同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相同，由氣體摩爾體積為單位物質(zhì)的量的氣體的體積可知n=
V
Vm
，故答案為：n=
V
Vm
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等相關(guān)概念的理解和計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C、D均為空氣的主要成分，E是一種有毒氣體．
①C分子的電子式為
：
②寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
③寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C分子中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子．
①D的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，C分子中所含化學(xué)鍵的類型是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
；
②寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
③寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）將（2）中一定量的氣體D通入2L含C的溶液中，在反應(yīng)后所得的溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
NaHCO3、NaOH
NaHCO3、NaOH
，常溫下a點(diǎn)溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“=”或“＜”），a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入氣體D的體積為
44.8
44.8
L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為
2.5
2.5
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T(mén)0C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖．

①寫(xiě)出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=
24.45%
24.45%
．
③圖B中T=500°C，溫度為4500C對(duì)應(yīng)的曲線是
b
b
（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

④由圖象知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問(wèn)題是
研制耐壓設(shè)備（或增大壓強(qiáng)的動(dòng)力、材料的強(qiáng)度等其他合理答案）
研制耐壓設(shè)備（或增大壓強(qiáng)的動(dòng)力、材料的強(qiáng)度等其他合理答案）
（寫(xiě)出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
時(shí)間/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 X1 X2 X3 0.60
7 Y1 Y2 0.20 Y3
10 0.21 0.81 0.19 0.62
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
是
是
（填“是”或“否”），
前5min平均反應(yīng)速率v（CH4）=
0.02mol?min-1
0.02mol?min-1
．
②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
d
d
（填字母）．
a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強(qiáng)d?充入H2
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
0.05
0.05
mol CO、
0.15
0.15
mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積百分含量與第一次投料相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL．向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL．分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖（a）（b）所示．回答下列問(wèn)題：

（1）在（a）情況下，溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
，其物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1

（2）在（b）情況下，溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）
NaHCO3、Na2CO3
NaHCO3、Na2CO3
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2氣體的體積為
0.56L
0.56L
．
（3）原NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為
0.75mol/L
0.75mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為
過(guò)氧化鈉
過(guò)氧化鈉
，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．如圖2所示是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
①收集A的方法是
向下排空氣法
向下排空氣法
，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是
向下排空氣法；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）
向下排空氣法；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）
（任寫(xiě)一種）．
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24
2.24
L．
④試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
，反應(yīng)可得到酸X，X是
強(qiáng)
強(qiáng)
電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）．如圖3所示：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
．實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為
NO
NO
（寫(xiě)化學(xué)式）

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