Question

4．已知反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）的分解速率表達(dá)式為v_正=k_正．c^m（N₂O₅），k_正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，340K時(shí)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

t/min	1	2	3	4
c（N2O5）/mol．L-1	0.133	0.080	0.057	0.040
v正/mol．L-1．min-1	0.0466	0.028	0.020	0.014

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A． 340K時(shí)，速率表達(dá)式中m=1
• B． 340K時(shí)，速率表達(dá)式中k_正≈0.35min^-1
• C． 340K時(shí)，若c（N₂O₃）=0.100mol．L^-1，則v_正≈0.035mol．L^-1．min^-1
• D． 若t=2min時(shí)升高溫度，則m不變，k_正減小

Answer 1

分析 A．由表中數(shù)據(jù)可知，c（N₂O₅）濃度之比等于v_正之比，v_正與 c（N₂O₅）濃度成正比關(guān)系；
B．v_正與 c（N₂O₅）濃度成正比關(guān)系，則m=1，由任意一組數(shù)據(jù)根據(jù)v_正=k_正．c（N₂O₅）計(jì)算k_正；
C．根據(jù)v_正=k_正．c（N₂O₅）計(jì)算；
D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，k_正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，不影響m值，根據(jù)v_正=k_正．c（N₂O₅）判斷．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，c（N₂O₅）濃度之比等于v_正之比，則v_正與 c（N₂O₅）濃度成正比關(guān)系，故m=1，故A正確；
B．v_正與 c（N₂O₅）濃度成正比關(guān)系，則m=1，由2min數(shù)據(jù)可知，0.028mol．L^-1．min^-1=k_正×0.080mol．L^-1，解得k_正≈0.35min^-1，故B正確；
C．340K時(shí)，若c（N₂O₃）=0.100mol．L^-1，則v_正≈0.35min^-1×0.35min^-1=0.035mol．L^-1．min^-1，故C正確；
D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，k_正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，不影響m值，根據(jù)v_正=k_正．c（N₂O₅）可知k_正增大，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析歸納，B選項(xiàng)中可以多次計(jì)算求平均值以減小誤差．