Question

18．按要求填空
（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃；欲除去CuSO₄溶液中的鐵離子可加入CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃；（填物質(zhì)的化學(xué)式，一種即可）；
（2）CuSO₄的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程示）Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）泡沫滅火器原理（用離子方程式示）Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混施（用離子方程式表示）2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃，NH₃．H₂O?NH₃+H₂O，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加熱條件下分解生成Al₂O₃，欲除去CuSO₄溶液中的鐵離子可以加入氧化銅、碳酸銅、氫氧化銅、堿式碳酸銅等調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀；
（2）硫酸銅溶液中銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子；
（3）鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
（4）草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，銨根離子水解顯酸性，混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氨氣從而導(dǎo)致土壤中銨根離子濃度較少，降低肥效；

解答 解：（1）AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，在加強熱時，Al（OH）₃不穩(wěn)定，分解生成Al₂O₃，欲除去CuSO₄溶液中的鐵離子，利用鐵離子水解呈酸性，加入氧化銅、碳酸銅、氫氧化銅、堿式碳酸銅等，和酸反應(yīng)促進水解正向進行，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，銅離子不沉淀，且不引入新的雜質(zhì)，
故答案為：Al₂O₃；CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）泡沫滅火器原理，離子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）草木灰中碳酸根離子水解呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃，氨水和碳酸不穩(wěn)定，容易分解為氣體而降低肥效，NH₃．H₂O?NH₃+H₂O，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O，所以二者不能混合施用，
故答案為：2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃，NH₃．H₂O?NH₃+H₂O，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；

點評 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查鹽類水解的離子方程式書寫，明確鹽類水解規(guī)律及水解方程式書寫注意問題是解題關(guān)鍵，題目難度不大．