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由右圖分析，有關敘述正確的是(　　)
A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出的能量數值不相等
B．A→B＋C是放熱反應
C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和
D．A→B＋C是吸熱反應，則B＋C→A必然是放熱反應
D
根據圖像可知，B和C的總能量高于A的總能量，所以選項D正確，其余都是不正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應類型中可以吸收能量的反應是         (   )
①化合反應  ②分解反應  ③置換反應  ④復分解反應  ⑤氧化還原反應
A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：                     。
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：        。
②該裝置中有一處錯誤是：                     ，如果用該錯誤裝置測定，結果會     （填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：          。在該實驗中需要測定某種數據，完成一次實驗，需要測定該數據的次數為    次。
④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝                 。
（3）學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖（Ⅰ）裝置：
              
圖Ⅰ                        圖Ⅱ
①該生兩次實驗測定時間均設定為10 min，那么他還要測定的另一個數據是：
                                            。
②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數，發(fā)現滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：                                  。
③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是：
A．天平B．溫度計C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．量筒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

認識不正確的是
A．對于反應2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高溫度都能加快O2生成速率
B．制氧氣平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧氣（密度1.28g/L）需時間4min
C．根據化學反應中的熱效應將反應分為放熱反應和吸熱反應
D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉換率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱的化學反應的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應
D．能量變化如圖所示的化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是(    )
A．增大反應物的濃度，活化分子百分數增加，反應速率加快?
B．增大氣體反應體系的壓強，單位體積中活化分子數增多，氣體反應速率加快
C．升高反應的溫度，活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大
D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（  ） 
A．相同條件下，導電性強的溶液比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H= +11.9kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在AgNO3溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在Ag＋
D．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·本溪市高二期末)下列說法或表示法正確的是(　　)
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動
D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性

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