Question

16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：（1）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）

起始濃度（mol/L）	1.5	1.0	0
2s末濃度（mol/L）	0.9	0.8	0.4

則①a=3，b=1；     ②2s內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.1mol•L^-1•s^-1．
（2）由碳棒、鐵片和200mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：①有1.806×10²³個(gè)電子通過(guò)了電線(xiàn)（N_A=6.02×10²³ mol^-1）．
②此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1.5mol•L^-1 （不考慮溶液體積變化）．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算解答；②根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（2）①氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目即為電線(xiàn)中通過(guò)的電子，根據(jù)碳棒的反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑；
②根據(jù)生成的氫氣計(jì)算出參加反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量，計(jì)算出溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度變化量，原稀硫酸溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度減去溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度變化量，即為所求溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始濃度（mol/L） 1.5         1.0           0
變化濃度（mol/L） 0.6         0.2          0.4
2s末濃度（mol/L） 0.9         0.8          0.4
①濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則a：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2，已知c為2，則a=3，b=1；
故答案為：3；  1   
②2s內(nèi)B的反應(yīng)速率v=$\frac{0.2ml/L}{2s}$=0.1 mol•L^-1•s^-1；
故答案為：0.1 mol•L^-1•s^-1
（2）①碳棒上產(chǎn)生氣體有$\frac{3.6L}{22.4L/mol}$=0.15mol，碳棒的反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量0.15mol×2=0.3mol，所以電線(xiàn)中通過(guò)的電子數(shù)目為0.3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²³；
故答案為：1.806×10²³   
②原溶液為200mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸，H⁺：0.2L×1.5mol/L×2=0.6mol/L，由上問(wèn)知反應(yīng)H⁺反應(yīng)了0.3mol，此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量為0.6mol-0.3mol=0.3mol，則H⁺的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L；
故答案為：1.5 mol•L^-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率計(jì)算、原電池、溶液計(jì)算等，綜合較大，要求學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握并應(yīng)用．