金屬材料有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是（  ）

A．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬
B．利用犧牲陽極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵時(shí)，鋼鐵作正極
C．少量鐵溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程為：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．納米Fe、納米Cu的化學(xué)活性都比原來增強(qiáng)，兩者都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32)充滿一盛有足量Na2O2的容積為22.4 L的密閉容器中，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)。反應(yīng)完全后容器里的存在物敘述正確的是 (     )

A．存在0.5 mol的COB．存在0.25 mol的Na2CO3
C．存在0.125 mol的O2D．存在0.75 mol的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用鋁制易拉罐收集滿CO2，加人過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法正確的是

A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OH-=HCO3- 
B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 
C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象 
D．上述過程中總共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中無沉淀生成，則X是       (　　)。

A．SiO2B．Al2O3
C．MgO D．CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后,排出氣體,測出固體殘留物中有兩種成分,則該固體組成中一定含有（  ）

A．NaHCO3、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3
C．Na2O2、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（  ）

A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS
B．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時(shí)間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO
D．設(shè)計(jì)Cu—Al—濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu<Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

依據(jù)下表所列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（  ）

實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
FeCl3溶液中加入維生素C(VC)
溶液褪色為淺綠色
飽和FeCl3溶液滴入沸水中
得到紅褐色液體
將銅銹放入鹽酸中
有無色氣泡產(chǎn)生
 
A．維生素C(VC)具有還原性
B．FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體
C．銅銹與鹽酸反應(yīng)有H2生成
D．銅銹中含有碳酸根

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（　　）。

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃、101 kPa下：
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）  ΔH1="-414" kJ·mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） ΔH2="-511" kJ·mol-1
下列說法正確的是（  ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）ΔH ="-317" kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案