【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說法錯誤的是（ ）

A.平衡不移動

B.相當(dāng)長時間后，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C.再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D.相當(dāng)長時間后，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大

【答案】C

【解析】

A.由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動，A正確；

B.由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動，再次達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量之比仍為2：2：1，B正確；

C.由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，導(dǎo)致再次達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不變，C錯誤；

D.由于反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，所以再達(dá)平衡時，正逆反應(yīng)速率都增大，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體（CuCl22H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2+

Fe2+

Fe3+

4.7

7.0

1.9

6.7

9.0

3.2

（1）操作I加入X的目的是_________________________。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，最適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是（填選項(xiàng)）_________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2

（3）操作II的Y試劑為（填化學(xué)式）_________，并調(diào)節(jié)溶液的pH在_________范圍。

（4）操作III的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥、得到CuCl22H2O晶體。

（5）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將8mol H2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中還有5.6molH2。下列計算結(jié)果錯誤的是（ ）

A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.H2的轉(zhuǎn)化率為25%

C.NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1D.NH3的體積分?jǐn)?shù)為19.05%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)用語的理解正確的是（ ）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是（ ）

A.圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化銨受熱分解出的氨氣

B.圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物

C.圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2

D.圖4裝置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止氣體逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e == 2H+

C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑

Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。

（1）儀器C的名稱是______。

（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_____，打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。

Ⅱ. 制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_____。

（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

滴定次數(shù)

0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.65

2

0.12

22.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為___，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）___K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是___；b-c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 阿司匹林（）能解熱鎮(zhèn)痛。

（1）阿司匹林屬于__________（填“無機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”）。

（2）阿司匹林中含氧官能團(tuán)有酯基和__________（填名稱）。

（3）向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有________性。

（4）阿司匹林在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A ，試寫出另一種酸A的結(jié)構(gòu)簡式__________。

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