下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、用石油分餾煉制汽油
B、用煤干餾制備焦炭
C、用鋁土礦冶煉鋁
D、用海帶提取碘單質(zhì)
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
解答： 解：A．石油分餾得到汽油，利用沸點(diǎn)不同的原理，將石油中的碳?xì)浠衔镉枰苑蛛x，屬于物理變化，A正確；
B．煤通過干餾獲得焦炭等重要化工原料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．用鋁土礦冶煉鋁，在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；
D．用海帶提取碘單質(zhì)，有新物質(zhì)碘單質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大．要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
B、1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價鍵數(shù)目相等
C、1molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中
葉將枯竭的危機(jī)，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1mol CO2和2mol H2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2中曲線I所示．
①按曲線I計算反應(yīng)從0到4min時，v（H2）=
 
．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
 
．反應(yīng)接曲線Ⅱ進(jìn)行，計算達(dá)到平衡時容器中c（CO2）=
 
．
③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)的字母）
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間改變
D．單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3：平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?moL-1，一段時間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法不正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
021
51.2
100.4
150.8
A、反應(yīng)在前5min的平均速率為v （SO2）=0.08mol?L-1?min-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v （正）＞v （逆）
C、該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L?mol-1
D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌．用離子方程式和必要的文字說明提純原理：
 
．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：
 
．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為
 
（從下列選項(xiàng)中選擇）；廢渣2為
 
（寫出化學(xué)式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器
 
中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素．若X、Y兩元素化合物組成是YX3，已知X原子的最外層電子數(shù)為a+2，次外層電子數(shù)為a+3；Y原子的最外層電子數(shù)為b-3，次外層電子數(shù)為b．則a和b的值分別是（　�。�
A、3，2B、2，3
C、5，6D、5，8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鋁銨[Ala（NH4）b（SO4）c．xH2O]又叫做明礬、寶石明礬，其相對分子質(zhì)量為906，常用作凈水劑和制造人工剛玉（γ-Al2O3），
（1）[Ala（NH4）b（SO4）c．xH2O]中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為
 

（2）如圖，硫酸鋁銨受熱最終分解為Al2O3、H2O、NH3和另外一種氣體的分子式是
 

（3）為確定硫酸鋁銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①明確稱取4.530g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，生成白色沉淀4.660g
②另取4.530g樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算硫酸鋁銨的分子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
（1）C2H6（C2H4）試劑
 
，方法
 
．
（2）溴苯（溴）試劑
 
，方法
 
．
（3）苯（甲苯）試劑
 
，方法
 
．
（4）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、
 
、
 
、尾接管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B、容器內(nèi)分子總數(shù)不變
C、容器內(nèi)原子總數(shù)不變
D、容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)

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