某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子是


  1. A.
    Cl-、NO3-、Fe2+、Al3+
  2. B.
    K+、Fe2+、Cl-、MnO4-
  3. C.
    K+、AlO2-、Na+、OH-
  4. D.
    Na+、K+、NO3-、HCO3-
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，已知某溶液中由水電離出的c（H+）和c（OH-）濃度的乘積為10-24，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH-）的乘積為10-15，該溶液可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下測(cè)得某溶液中由水電離出的c（H+）水=1×10-13mol?L-1，那么該溶液中還一定存在的離子組是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）明礬常作凈水劑，其凈水原理用離子方程式可表示為：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
用TiCl4水解制備TiO2的化學(xué)方程式為：
TiCl4+2H2O?TiO2↓+4HCl
TiCl4+2H2O?TiO2↓+4HCl

（2）常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，則該溶液的pH可能為
2或12
2或12
；若某溶液pH=4，則該溶液中由水電離出的c（OH-）可能為
10-10或 10-4mol/L
10-10或 10-4mol/L
．
（3）0.01mol?L-1的下列物質(zhì)的水溶液：①CH3COOH ②Na2CO3 ③NaHSO4④KOH ⑤H2SO4⑥CuSO4，pH由大到小的關(guān)系為
⑤③①⑥②④
⑤③①⑥②④
（用“①②③④⑤⑥”表示）
（4）常溫下，pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等積極混合后，溶液pH
＜
＜
7，溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（5）等濃度的下列物質(zhì)的水溶液：①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，c（NH4+）由大到小的關(guān)系為
②＞⑤＞③＞①＞④；
②＞⑤＞③＞①＞④；
（用“①②③④⑤”表示）

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