9．A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是BC；
A．溫室效應(yīng)      B．光化學(xué)煙霧       C．酸雨      D．PM2.5．

分析 A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸，則D為硫元素；D的原子序數(shù)是C的2倍，則C的原子序數(shù)為8，故C為氧元素；A、C、D的最外層電子數(shù)和為13，則A的最外層電子數(shù)為13-6-6=1，A處于ⅠA族，若A為H，則B的原子序數(shù)為8-1=7，則B為氮元素，若A為Li，則B的原子序數(shù)為8-3=5，則B為硼元素，結(jié)合題（2）可知，A為氫元素、B為氮元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸，則D為硫元素；D的原子序數(shù)是C的2倍，則C的原子序數(shù)為8，故C為氧元素；A、C、D的最外層電子數(shù)和為13，則A的最外層電子數(shù)為13-6-6=1，A處于ⅠA族，若A為H，則B的原子序數(shù)為8-1=7，則B為氮元素，若A為Li，則B的原子序數(shù)為8-3=5，則B為硼元素，結(jié)合題（2）可知，A為氫元素、B為氮元素．
（1）B單質(zhì)為氮?dú)�，分子中氮原子之間形成3對共用電子對，故電子式為為，O元素質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，
故答案為：；；
（2）氮元素的氧化物可以導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨，PM2.5是由粉塵導(dǎo)致、溫室效應(yīng)由二氧化碳等導(dǎo)致，
故答案為：BC．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、環(huán)境污染等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常以硫酸為原料來制備硫酸銅．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源．
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，可在高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是CO太多導(dǎo)致Fe3O4還原為鐵，CO太少，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化成Fe3O4的轉(zhuǎn)化率不高．
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物．反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液．寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式：CaCl2+SiO2+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO3+2HCl．
（2）測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請補(bǔ)充完整．
步驟1：準(zhǔn)確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：將步驟4中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后，稱重，重復(fù)本操作，直至兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g；
步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物．現(xiàn)取25.0gCuSO4•5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1h，實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量）與溫度的關(guān)系如圖所示：
在110℃時所得固體的成分為CuSO4•3H2O；升溫至1200℃并恒溫1h，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量的取值范圍是0.125mol＜n（氣體）＜0.175mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在烴類分子中，碳原子相互結(jié)合的方式不可能是（　�。�
A．形成碳鏈B．形成碳環(huán)C．通過離子鍵D．通過共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，等濃度的氯化銨和氟化銨溶液中銨離子濃度前者大
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小
C．常溫下，pH相等的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液前者的物質(zhì)的量濃度較大
D．常溫下，NaClO溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期主要元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，已知A元素的某種原子不存在中子，B元素的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；D元素的某種單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可與A形成A2D型化合物，E元素的原子是短周期所有元素中原子半徑最大的元素，F(xiàn)的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，G元素可與A元素形成1：1的氣態(tài)共價化合物AG，試回答下列問題：
（1）寫出B元素和D元素形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（2）下列關(guān)于化合物甲（B2A4）和乙（B6A6）的敘述中正確的是ac；
a．化合物甲在一定條件下可以與G的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)
b．化合物甲和乙都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．等質(zhì)量的化合物甲和乙在足量的氧氣中完全燃燒，前者消耗的氧氣多
d．化合物乙和溴水可以發(fā)生取代反應(yīng)
（3）試寫出化合物B2A5DA在金屬銅存在的條件下與D2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）F的單質(zhì)與A、D、E形成離子化合物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）化合物BA3DA與D2的單質(zhì)、氫氧化鉀溶液可形成燃料電池，試寫出負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正極附近溶液pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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14．氫氧燃料電池是將H2和O2通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式分別為：2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+2H2O+4e-═4OH-，下列不正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池
B．通O2的極是正極，通入H2的極是負(fù)極
C．工作一段時間后KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D．工作時溶液中的OH-向負(fù)極作定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列元素中，屬于惰性氣體元素的是（　�。�
A．.鈉B．氖C．.鋁D．.硅

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18．在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI （g）?H2（g）+I2（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．HI、H2、I2的濃度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（l）△H1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為（　　）
A．△H3-2△H1-2△H2B．2△H1+2△H2-△H3C．2△H1-2△H2+△H3D．2△H1-2△H2-△H3

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