【題目】下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )。

A. H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的分子

B. HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C. CO2的電子式為

D. 1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

【答案】C

【解析】試題分析：A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的分子，A正確；B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子，B正確；C．CO2的電子式為，C錯誤；D．1個D216O分子中含質(zhì)子數(shù)：2+8=10，含中子數(shù)：2+8=10，含電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也為10，因此1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值），D正確。故答案C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物在生活中無處不在，對人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用。

(1)下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是_____(填字母)。

a.CO2 b.CH4 c.CH3COOH

(2)下列有機(jī)物不屬于合成高分子的是_____(填字母)。

a.塑料 b.聚乙烯 c.蛋白質(zhì)

(3)下列物質(zhì)中不屬于糖類的是_____(填字母)。

a.淀粉 b.氨基酸 c.纖維素

(4)下列不屬于油脂水解產(chǎn)物的是_____(填字母)。

a.高級脂肪酸 b.甘油(丙三醇) c.乙烯

(5)下列物質(zhì)中的組成元素與另兩種不同的是_____(填字母)。

a.蛋白質(zhì) b.糖類 c.油脂

(6)蔗糖的水解產(chǎn)物是_____、_____(填名稱)，淀粉的化學(xué)式為_____。

(7)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，該反應(yīng)類型為_____反應(yīng)。

(8)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，這是因為乙醇具有_____性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學(xué)式等化學(xué)用語）

主族
周期

IA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①








2




②

③

④

⑤

⑥

3


⑦


⑧



⑨


4

⑩








（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，元素原子半徑最小的是 ，被稱為“國防金屬”的是 ，可作為半導(dǎo)體材料的是 ，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是 。

（2）元素②的一種同位素（含8個中子）可測定文物年代,這種同位素的符號是 。

（3）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 。酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 。

（4）寫出③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式 。

（5）元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的順序是 （填字母）。

①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量金屬鈉 ⑤通入過量CO2

⑥加入足量NaOH 溶液 ⑦加入足量FeCl3溶液 ⑧加入足量濃溴水

A． ⑧ ② B．⑥ ① ⑤ ③ C．④② D．⑦ ① ③

（2）下列說法正確的是 （填序號）。

①麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且試管內(nèi)壁的銀鏡需用稀氨水洗滌

②蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解

③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱，沒有觀察到銀鏡現(xiàn)象，證明淀粉未發(fā)生水解

④只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇

Ⅱ已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。

實(shí)驗室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置如圖：圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應(yīng)。

（1）反應(yīng)時若溫度過高會降低溴乙烷的產(chǎn)率，原因是 ；也可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為 。為避免溫度過高，宜采用 加熱。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的

(填序號)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的產(chǎn)物，用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗：該實(shí)驗的目的是 。 盛水的試管（裝置）的作用是 。

（4）為檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號)。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

（5）經(jīng)提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g，則溴乙烷的產(chǎn)率為 （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別寫出滿足下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學(xué)方程式：

（1）能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是 。

（2）分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機(jī)物是 ；

（3）含C、H、O三種元素的有機(jī)物，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：1：1，則此類有機(jī)物中最簡單的一種是 。

（4）苯酚與飽和溴水的反應(yīng)方程式為 ，該反應(yīng)用于苯酚的 和 。

（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦、筑路等，寫出制備TNT的方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) (高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家們著力研究大氣污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體。已知：①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；于反應(yīng)每得到mol硫，放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________；其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol -1，則 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為__________；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為__________g。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.10 mol，則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的熱量為______kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為________；若繼續(xù)通入0.20 molSO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的PH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。

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