Question

粗鹽水中含可溶性雜質（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現進行提純以獲得純凈的食鹽．
請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關問題．

（1）步驟③所發(fā)生的化學反應方程式為：

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

，

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

．
（2）操作A的名稱是

過濾

，操作B的名稱是

蒸發(fā)

．
（3）步驟④加入的試劑及用量是

適量鹽酸（控制pH=7）或過量

，若未進行操作A就加該試劑產生的結果是

生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca²⁺、Ba²⁺

_．
（4）步驟③所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：

靜置濁液

待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液

，若不再產生沉淀，則說明該試劑已經過量．
（5）實驗室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是

5.9g

．配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有

100mL容量瓶、玻璃棒

．分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干

無影響

②轉移溶液過程中出現漏液

偏低

③溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶

偏高

④定容時俯視（視線偏高）

偏高

⑤搖勻后發(fā)現液面降低，再加蒸餾水

偏低

．

Answer 1

分析：（1）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，先鎂離子或硫酸根離子，再除去鈣離子，最后加鹽酸；
（2）分離固體和液體用過濾，分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質用蒸發(fā)；
（3）步驟④加入過量的鹽酸除掉過量的碳酸根離子；
（4）往上層清液繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液；
（5）根據n=cV求出溶質的物質的量，再根據m=nM求出溶質的質量，根據天平的精確度確定稱量的質量；根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；根據C=

n

v

計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；

解答：解：（1）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，先鎂離子或硫酸根離子，再除去鈣離子，最后加鹽酸，步驟③為加入碳酸鈉，化學方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，
答案為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）分離固體和液體用過濾，分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質用蒸發(fā)，故答案為：過濾；蒸發(fā)；
（3）步驟④加入過量的鹽酸除掉過量的碳酸根離子，生成的碳酸鈣和碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca²⁺、Ba²⁺，
故答案為：適量鹽酸（控制pH=7）或過量；生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca²⁺、Ba²⁺；
（4）往上層清液繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液若不再產生沉淀，則說明該試劑已經過量，
故答案為：靜置濁液；待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液）；
（5）NaCl的物質的量n=cV=0.1L×1.0mol?L^-1₌0.1mol，NaCl的質量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤天平實際稱取NaCl固體的質量為5.9g；配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干無影響，定容時需要加入蒸餾水定容；②轉移溶液過程中出現漏液使溶質減少，濃度偏低；③溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶會使溶液的體積偏小，濃度偏高；④定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的液面低于刻度線，體積偏小，濃度偏大；⑤搖勻后發(fā)現液面降低，再加蒸餾水，使溶液體積偏大，濃度偏小，
故答案為：5.9g；100mL容量瓶、玻璃棒； 無影響；偏低；偏高；偏高；偏低；

點評：本題考查粗鹽的提純和一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據C=

n

v

計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．