17．下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是（　�。�
A．著色劑--胡蘿卜素、苯甲酸鈉
B．調(diào)味劑--亞硝酸鈉、味精
C．防腐劑--氯化鈉、山梨酸鉀
D．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑--腌制肉類食品中加亞硝酸鈉、糧食制品中加賴氨酸

分析 A．苯甲酸鈉具有防腐性；
B．亞硝酸鈉具有毒性，不能用作調(diào)味品；
C．NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細(xì)胞脫水死亡而達(dá)到防腐的作用；
D．亞硝酸鈉是防腐劑．

解答 解：A．苯甲酸鈉具有防腐性，可以用作防腐劑，不作著色劑，故A錯(cuò)誤；
B．亞硝酸鈉有毒，適量亞硝酸鈉（NaNO2）可做食品防腐劑，長(zhǎng)期食用會(huì)對(duì)身體有害，不能用作調(diào)味品，故B錯(cuò)誤；
C． NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細(xì)胞脫水死亡而達(dá)到防腐的作用，山梨酸鉀是防腐劑，故C正確；
D．亞硝酸鈉是防腐劑，不是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見食品添加劑與類別的用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．從有關(guān)化工產(chǎn)品生產(chǎn)資料上查得：工業(yè)上用MnO2和KOH為主要原料來制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分兩部進(jìn)行：第一步，將MnO2和KOH分別粉碎后混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并不斷連接攪拌，以制取K2MnO4；第二步，將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽極可得到KMnO4．
（1）寫出由MnO2和KOH制取K2MnO4的化學(xué)方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，在該反應(yīng)過程中必須連續(xù)攪拌的作用是與空氣充分接觸，使MnO2氧化完全．
（2）電解K2MnO4濃溶液時(shí)，陰極的產(chǎn)物是H2、KOH，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式分別是
陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
陽極：MnO42--e-=MnO4-．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用草酸（H2C2O4）測(cè)定高錳酸鉀的純度．已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO$\overline{4}$+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取2.000g高錳酸鉀樣品配成250mL酸性溶液，取25.00mL該溶液滴定25.00mL0.1000mol/L的草酸標(biāo)準(zhǔn)液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去酸性高錳酸鉀溶液20.12mL．
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
②該高錳酸鉀樣品的純度是98.20%（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氮化硅（Si3N4，其中N元素化合價(jià)為-3）是一種具有耐高溫、熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si3N4+6CO．下列說法不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，Si元素化合價(jià)不變B．氮化硅晶體中含有Si4+
C．Si3N4屬于氮化物D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O 　　　
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
③Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O　
④Ag++Cl-═AgCl↓
A．①③B．②④C．②③D．沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在300ml 2mol/L　H2SO4溶液中，H+的濃度是4mol/L，H+的物質(zhì)的量是1.2mol，SO42-的數(shù)目是0.6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：（1）金屬銅 （2）固態(tài)NaCl （3）O2  （4）H2SO4（5）碳棒  （6）C2H5OH （7）KOH水溶液（8）熔融狀態(tài)KNO3（9）BaSO4  （10）CO2 （11）NH3•H2O   （12）NaHSO4
（13）稀鹽酸   （14）CaCO3
屬于單質(zhì)的是（1）（3）（5），屬于混合物的是（7）（13）
屬于電解質(zhì)的是（2）（4）（8）（9）（11）（12）（14），能電離出H+的是（13）
屬于非電解質(zhì)的是（6）（10），屬于難溶鹽的是（9）（14）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-865 kJ•mol-1．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見如圖：
①此反應(yīng)為放熱（填“放熱”、“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即$\frac{1}{6}$），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)
驗(yàn)
組		溫
度
/℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①650℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為$\frac{8}{3}$，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a，a＞1（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．200mL 2 mol•L-1  MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液
C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1  AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Na+B．H+C．SO42-D．Mg2+

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