【題目】將鹽酸逐滴加入到氨水中 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. OH—+H+ → H2O B. H+ + NH3H2O → NH4+ + H2O

C. HCl+OH—→Cl—+H2O D. HCl+NH3H2O→Cl—+NH4++H2O

【答案】B

【解析】A、一水合氨為弱堿，要寫化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸為強(qiáng)酸，要寫成離子，一水合氨為弱堿，要寫化學(xué)式，反應(yīng)生成氯化銨和水，其離子反應(yīng)為H＋ + NH3·H2O → NH4＋ + H2O，故B正確；C、鹽酸為強(qiáng)酸，要寫成離子，一水合氨為弱堿，要寫化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸為強(qiáng)酸，要寫成離子，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】P、S、Cl最高正價(jià)依次增大，原因是（ ）

A. P、S、Cl都是非金屬 B. 電子層數(shù)不同

C. P、S、Cl原子半徑依次減小 D. P、S、Cl最外層電子數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)院在對某類病人的尿液進(jìn)行檢查時(shí)常把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到其尿液中并加熱，如果觀察到產(chǎn)生紅色沉淀，說明該尿液中含有

A.食醋B.白酒C.食鹽D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A. 對電極是負(fù)極 B. 工作電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+═NO+H2O

C. 對電極的材料可能為鋅 D. 傳感器工作時(shí)H+由工作電極移向?qū)﹄姌O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:

①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；

②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；

③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；

⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。

請回答:

(1)寫出這五種微粒的符號(hào):A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請回答下列問題：

（1）資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3)，使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�。其主要反�?yīng)如下

I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)

II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)

①以上反應(yīng)中HClO的來源用化學(xué)用語解釋是__________________________________

②實(shí)驗(yàn)測得.廢水中pH與氨氮去除率的關(guān)系如圖所示。pH較高時(shí)，氨氮去除率下降的原因是____________________________________

c

（2）甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

①下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是________(填字母代號(hào))。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充人He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度 D.恒容時(shí)再充入1mol H2 (g)

②500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時(shí)v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)

（3）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反應(yīng)NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。(已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2C2O4的電離衡常數(shù)Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)

（4）電解硝酸上業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O3的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題討論． 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?/span>
【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

根據(jù)分析回答：
（1）三位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中最不合理的是（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是 ．
（2）【實(shí)驗(yàn)步驟】 a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺(tái)上；
c．在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
d．用酒精燈對試管①加熱；
e．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
試管①中加入濃硫酸的作用是
（3）該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是 ．
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？（填“是”或“否”），理由是 ．
（5）試管②中觀察到的現(xiàn)象是；從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ．
（6）分別寫出試管①和②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①；
② ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（2）微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。

（3）49g 硫酸的物質(zhì)的量為________mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為___________。

（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，則溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度_________；SO42 物質(zhì)的量濃度__________________。

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