某主族元素原子第六電子層上只有一個電子，其單質和化合物不可能具有的性質是（    ）

A.它極易被氧化                         B.它的化合物熔點較高

C.它的碳酸鹽溶液有強堿性               D.它只存在一種氧化物

D


解析:

先判斷出這種元素為銫元素，然后根據(jù)它的化學性質很活潑，在空氣中燃燒可以形成多種復雜的氧化物，選擇D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某一化合物的分子式為AB2，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°．下列推斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一選修3：物質結構與性質】（15分）

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈

      形

（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

違背了                 原理。

（3）F位于          族       區(qū)，其基態(tài)原子有      種運動狀態(tài)。

（4）CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為        ．檢驗E元素的方法是               

（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．

 

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科目：高中化學 來源：2012屆寧夏銀川一中高三第三次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學一選修3：物質結構與性質】（15分）
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈
      形
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
違背了                 原理。
（3）F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
（4）CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為        ．檢驗E元素的方法是               
（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省衡水市第十四中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個方向，原子軌道呈  形。
⑵某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為        ，檢驗E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年寧夏高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學一選修3：物質結構與性質】（15分）

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個方向，原子軌道呈

       形

（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

違背了                  原理。

（3）F位于           族       區(qū)，其基態(tài)原子有      種運動狀態(tài)。

（4）CD3 中心原子的雜化方式為      ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為         ．檢驗E元素的方法是               

（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的         ．

 

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