下列措施不合理的是
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+
B
二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮，A項合理；鍋爐中的水垢主要成分是 CaCO3，是難溶電解質，硫酸的酸性比碳酸強，與水垢能反應，即CaCO3+2H++SO42－==CaSO4+CO2↑+H2O，但是生成的硫酸鈣微溶于水，鍋爐內的水垢由一種難溶物變?yōu)榱硪环N微溶物，并沒有被除去，應選擇鹽酸或醋酸等除去水垢，B項不合理；根據(jù)二氧化硅的性質或單質硅的制備方法可知，制取粗硅的主反應為SiO2+2CSi+2CO↑，C項合理；由于硫化銅、硫化汞是難溶于水的電解質，溶度積很小，硫化鈉是易溶于水、易電離的鈉鹽，加入硫化鈉作沉淀劑，S2－與Cu2+和Hg2+容易結合成CuS沉淀、HgS沉淀，從而降低廢水中Cu2+和Hg2+的濃度，當它們均小于10－5mol/L時，可以認為被沉淀完全而除去，D項合理。
本題考查考生對常見單質和重要化合物的性質的掌握程度；利用日常生活中的實例，考查考生對沉淀的生成和溶解原理的理解。著重考查了生產和生活中二氧化硫漂白性的應用、清洗鍋爐中水垢的試劑、單質硅的制備原理和方法、處理含有重金屬離子廢水的沉淀劑等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．溶液中水電離出的OH-的個數(shù)：②＞①
B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調整溶液的pH，應使溶液的pH大于（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數(shù)，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：
A．連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為                                          ，當產生_______________________________的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點。
（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數(shù)是________。
滴定
次數(shù)
待測溶液的
體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是                                                         （寫一種即可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1 mol/L，應調節(jié)溶液的c（H十）為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
下列說法錯誤的是
A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C．濾液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/LD．向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu2+的濃度約1．2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四種物質中，能滿足池水濃度要求的是（    ）
A．CuSO4B．CuCO3 C．Cu(OH)2D．CuS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)
物質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時的pH值
≥9.6
≥6.4
3～4
 
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如圖所示。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH________。
A．<1　　B．4左右　　C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是__________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式：________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
物質
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.3×10－18
2.5×10－13
1.3×10－35
物質
PbS
HgS
ZnS
Ksp
3.4×10－28
6.4×10－33
1.6×10－24
 
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________。
A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

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