(1) 在一定溫度下,測得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離為 ,此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為 。
(2) 在25℃時,Kw=1.0×10-14,測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=7。則H2A在水溶液中的電離方程式為 ,該溫度下,將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH= 。
(3) 已知HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol-1;
HCl(aq) +NaOH(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
則在水溶液中HCNH++CN-電離的ΔH為 kJ·mol-1
(1) 1% 10-5 (2) H2A=2H++A2- 3 (3) +45.2
【解析】
試題分析:(1)CH3COOH CH3COO-+H+。PH=3.0,C(H+)=10-3mol/LC(CH3COOH)=0.1mol/L所以CH3COOH在水中的電離度為10-3mol/L÷0.1mol/L×100%=1%.在此溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為(10-3mol/L)2/0.1mol/L=10-5mol/L.(2) 在25℃時,Kw=1.0×10-14,測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=7,說明H2A是強酸。所以H2A在水溶液中的電離方程式H2A=2H++A2-。將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,則C(H+)=(2×0.01mol/L)÷20=0.001mol/L,所以溶液的pH=3。(3)若HCN為強酸,則它與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生1mol的水放出熱量也是57.3 kJ·mol-1。現(xiàn)在放出熱量12.1 kJ·mol-1,比強酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量少45.2KJ/mol.,說明在水溶液中HCN電離吸收熱量為45.2KJ/mol.所以HCN H++CN-電離的ΔH為+45.2kJ·mol-1。
考點:考查弱電解質(zhì)的電離度、電離平衡常數(shù)及溶液稀釋問題的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
高溫 |
c4(HCl) |
c(SiCl4)?c2(H2) |
c4(HCl) |
c(SiCl4)?c2(H2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
高溫 |
c12(HCl) |
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2) |
c12(HCl) |
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
[CO2]3 |
[CO]3 |
[CO2]3 |
[CO]3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
c3(CO2) |
c3(CO) |
c3(CO2) |
c3(CO) |
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