Question

在一密閉體系中發(fā)生下列反應A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系，完成下列問題：

（1）t₁、t₃、t₄時刻體系中所改變的條件可能是：　　、　　、　　；

（2）C體積分數最高的時間段是　　．（填“t_x﹣t_y”）

Answer 1

考點：

化學反應速率變化曲線及其應用．

專題：

化學平衡專題．

分析：

（1）根據溫度、催化劑以及壓強對反應速率的影響分析，注意各時間段正逆反應速率的變化；

（2）t₁～t₂，t₄～t₅，反應向逆反應方向移動，隨著反應的進行，生成的C逐漸減小，C的體積分數逐漸減�。�

解答：

解：（1）t₁時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，反應向逆反應方向移動，則應為升高溫度的變化，

t₃時，正逆反應速率都增大，正逆反應速率相等，平衡不移動，應為加入催化劑的變化，

t₄時，正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，由方程式計量數關系可知，應為減小壓強的變化，

故答案為：升溫；使用正催化劑；減壓；

（2）t₁～t₂，t₄～t₅，反應向逆反應方向移動，隨著反應的進行，生成的C逐漸減小，C的體積分數逐漸減小，故C體積分數最高的時間段是t₀～t₁，故答案為：t₀～t₁．

點評：

本題考查化學反應速率的變化曲線，題目難度中等，注意化學方程式的特點，判斷溫度、壓強對反應平衡移動的影響，結合外界條件對反應速率的影響分析．