Question

蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、沉淀X的成分是SiO₂
• B、溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
• C、蛇紋石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物，不溶的是酸性氧化物
• D、溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，濾液和沉淀中各含兩種金屬元素

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,硅和二氧化硅,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：據(jù)金屬氧化物MgO、Fe₂O₃會溶于酸，不會溶于堿，二氧化硅、A1₂O₃、氫氧化鋁會溶于強堿進行分析．
A、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，F(xiàn)e₂O₃不溶于水，溶于酸；
B、MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子；
C、組成中有氧化鋁為兩性氧化物、二氧化硅為酸性氧化物；
D、氯化鎂和氯化鐵、氯化鋁中加入過量氫氧化鈉后，會生成沉淀Fe（OH）₃和Mg（OH）₂，Al（OH）₃能溶于強堿，不能溶于弱堿．

解答： 解：金屬氧化物MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃會溶于鹽酸，生成氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵，過濾后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，向Y中加入過量的氫氧化鈉，會生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，過濾后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉等．
A、沉淀X的成分是SiO₂，故A正確；
B、溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過量的鹽酸，含有的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故B正確；
C、蛇紋石成分中能溶于鹽酸的有MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃，MgO、Fe₂O₃是堿性氧化物，不溶的SiO₂是酸性氧化物，A1₂O₃是兩性氧化物，故C錯誤；
D、溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，過濾后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉，沉淀是氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，濾液和沉淀中各含兩種金屬元素，故D正確．
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確組成中物質(zhì)與酸、與堿發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，關(guān)鍵是理解氧化鋁是兩性氧化物．