【題目】下列實驗操作正確的是（　�。�
A.洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出
D.用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

【答案】D
【解析】解：A．容量瓶中有少量水不影響配制結(jié)果，所以容量瓶不影響烘干，故A錯誤；

B．玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液，應(yīng)該用橡膠塞，故B錯誤；

C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴時，有機(jī)層在上層，溴的苯溶液應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故C錯誤；

D．由于二硫化碳能夠溶解硫單質(zhì)，可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，故D正確；

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009％，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

（1）釩在周期表中的位置為__________，電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________。

（2）在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。

（3）過渡金屬可形成許多羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN－、__________（任寫一個）等。

②CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是__________。

（4）過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿足這個規(guī)則。

①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。

A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－

②化合物的熔點(diǎn)為138 ℃，其晶體類型為__________；已知該化合物滿足18電子規(guī)則，其配體“”中的大π鍵可表示為__________。

（5）VCl2（熔點(diǎn)1027 ℃）和VBr2（熔點(diǎn)827 ℃）均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①VCl2和VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是__________。

②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)�，F(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )

A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta，下列說法不正確的是

A. 容器a中CH4從反應(yīng)開始到怡好平衡時的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1

B. a、b兩容器的溫度可能相同

C. 在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)逐漸增大

D. 該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為27(mol·L-1)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量。

已知：

（a、b、c均大于零）

下列說法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量

C. 斷開2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ

D. 向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)放出的熱量大小2akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點(diǎn)缺陷”。都能使其具有導(dǎo)電潛力，比如：圖(a)所示的鋰超離子導(dǎo)體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中，所得電子填充在基態(tài) Cl的________能級，此過程會________ (填“吸收”或“釋放”)能量。

(2)BF4-中B的雜化形式為________________，其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同，且有l(wèi)對孤電子對的相對分子質(zhì)量最小的分子是___________。

(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若將晶體中BF4-換成F-，導(dǎo)電能力會明顯降低，原因是______________________________。

(4)圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。

(5)有人認(rèn)為：高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶伙導(dǎo)電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經(jīng)過一個由3個Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數(shù)a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過計算三角形窗孔半徑，判斷該認(rèn)識是否正確。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意。根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法正確的是

A. b的一氯取代物只有2種

B. b易發(fā)生加成、氧化、縮聚反應(yīng)

C. p的所有原子都在一個平面內(nèi)

D. m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　　） ①石灰水
②H2S溶液
③酸性KMnO4
④氯水
⑤品紅溶液
⑥紫色石蕊試液．
A.①②③⑤
B.①⑥
C.①
D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2 ， 將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為（　�。�
A.14.7g
B.16.1g
C.15.5g
D.無法確定

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