Question

銅與稀硝酸可發(fā)生反應：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂↑+2NO↑+4H₂O．在該反應中，作為還原產物的物質是（填化學式）______，作氧化劑的部分占參加反應的HNO₃的______；若反應中生成了標準狀況下的NO 2.24L，則轉移電子數(shù)______；若上述反應中銅與硝酸恰好完全反應，需加含______gNaOH的溶液使銅離子全部沉淀．

Answer 1

【答案】分析：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂↑+2NO↑+4H₂O中Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則硝酸被還原為NO，在該反應中8mol硝酸反應時只有2mol作氧化劑；利用化合價的變化計算轉移的電子數(shù)，由2NO～3Cu～3Cu²⁺～6NaOH計算需要的NaOH質量．
解答：解：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂↑+2NO↑+4H₂O中Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則硝酸被還原為NO，即還原產物為NO，
在該反應中8mol硝酸反應時只有2mol作氧化劑，所以作氧化劑的部分占參加反應的HNO₃的=；
若反應中生成了標準狀況下的NO 2.24L，n（NO）==0.1mol，所以轉移的電子數(shù)為0.1mol×（5-2）×N_A=0.3N_A，
由2NO～3Cu～3Cu²⁺～6NaOH可知，n（NaOH）=3n（NO）=×3=0.3mol，所以m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g，
故答案為：NO；；0.3N_A；12．
點評：本題考查氧化還原反應及氧化還原反應中轉移電子數(shù)等計算，明確氧化還原反應中的基本概念及元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．