Question

在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無(wú)色液體．請(qǐng)根據(jù)條件回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镃、A、D．C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性．則D的電子式為_(kāi)_____：則A與B反應(yīng)的離子方程式是______；
（2）若B為短周期某種元素X的最高價(jià)氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，則元素x在周期表中的位置是______：若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的稀溶液反應(yīng)的高于方程式是______．
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）已知（1）中的B溶液電離出的陰離子M與（2）中的B溶液電離出的陽(yáng)離子N都是10電子粒子，當(dāng)100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/LN完全反應(yīng)生成E時(shí)放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）A、C、D中均含有氯元素，A為單質(zhì)，應(yīng)為Cl₂，常溫下E是無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，A與B得反應(yīng)為氯氣和堿的反應(yīng)，C為氯堿工業(yè)的原料，為NaCl，D的溶液有漂白性，應(yīng)為NaClO，電子式為，A與B反應(yīng)為Cl₂和NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2））①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，應(yīng)為Cu和濃硫酸的反應(yīng)，S位于周期表第三周期第ⅥA族，
若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則為Cu和硝酸的反應(yīng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：第三周期第ⅥA族；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，應(yīng)為C和濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）（1）中的B溶液電離出的陰離子為OH^-，（2）中的B溶液電離出的陽(yáng)離子為H₃O⁺，n（H₃O⁺）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，完全反應(yīng)時(shí)放出akJ熱量，
則有H₃O⁺（aq）+OH^-（aq）=2H₂O（l）△H=-20akJ/mol，
故答案為：H₃O⁺（aq）+OH^-（aq）=2H₂O（l）△H=-20akJ/mol．
分析：（1）A、C、D中均含有氯元素，A為單質(zhì)，應(yīng)為Cl₂，常溫下E是無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，A與B得反應(yīng)為氯氣和堿的反應(yīng)，C為氯堿工業(yè)的原料，為NaCl，D的溶液有漂白性，應(yīng)為NaClO；
（2）①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，應(yīng)為Cu和濃硫酸的反應(yīng)，若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則為Cu和硝酸的反應(yīng)；
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，應(yīng)為C和濃硫酸的反應(yīng)；
（3）（1）中的B溶液電離出的陰離子為OH^-，（2）中的B溶液電離出的陽(yáng)離子為H₃O⁺．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，本題注意根據(jù)常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行推斷，解答好本題，具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵．