【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ）

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】試題分析：利用均攤法確定其化學(xué)式，位于體心的離子被一個(gè)晶胞占有，位于頂點(diǎn)上的離子被8個(gè)晶胞占有，位于面心上的離子被2個(gè)晶胞占有，則A、根據(jù)圖片知，N個(gè)離子個(gè)數(shù)是1，M離子個(gè)數(shù)=8×＝1，所以其化學(xué)式為MN，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖片知，N離子個(gè)數(shù)是1，M離子個(gè)數(shù)=4×＝，所以其化學(xué)式為MN2，故B正確；C、根據(jù)圖片知，M和N離子個(gè)數(shù)都是4×＝，所以其化學(xué)式為MN，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖片知，N離子個(gè)數(shù)是1，M離子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，所以其化學(xué)式為：M4N，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)水和無機(jī)鹽的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 種子萌發(fā)時(shí)細(xì)胞中自由水與結(jié)合水的比值上升

B. 同一個(gè)體不同發(fā)育時(shí)期的細(xì)胞含水量基本相同

C. 某些無機(jī)鹽對(duì)維持細(xì)胞的酸堿平衡非常重要

D. 細(xì)胞中大多數(shù)無機(jī)鹽以離子形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 24g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D. 常溫常壓下8gO3中含有8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中熵顯著增加的是

A.2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g)B.Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s)

C.C(s) + O2(g) = CO2(g)D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　 　)

A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含電子數(shù)為10NA

C. l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 18O和16O是質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素

B. 戊烷的一種同分異構(gòu)體可命名為2-乙基丙烷

C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物種數(shù)相同

D. 金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是( )

A. 道爾頓 B. 盧瑟福 C. 門捷列夫 D. 玻爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特征的描述，正確的是

A. 乙炔易與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，且lmol乙炔完全加成消耗2molBr2，證明乙炔分子里含有一個(gè)碳碳三鍵

B. 苯分子的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

C. 和屬于同一種物質(zhì)，不能用來解釋甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)

D. lmolCH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5molH2，不能說明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其它氫原子不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)�，F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105 Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，平衡時(shí)PCl5的分解率為________。

（2）下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱順序如下：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則x為________mol。

（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，可細(xì)菌的作用下，用氨（NH3）處理含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變成無毒的CO2和N2，從而消除對(duì)環(huán)境的污染，化學(xué)方程式為：_____________________，該過程中被氧化的元素是 ___________，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子_______mol。

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