【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中___________(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)v正________v逆(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N):v(M)=___________
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強(qiáng)不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度________
【答案】2N(g)M(g) t3 = 2∶1 能 AD 0.125molL-1s-1 1mol/L
【解析】
(1)由圖可知,N減少,M增加,并利用量的變化來分析書寫反應(yīng)的方程式;
(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析判斷平衡點(diǎn),平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
(3)根據(jù)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系判斷壓強(qiáng)是否對平衡產(chǎn)生影響;
(4)從外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷;
(5)根據(jù)v=求出v(SO2),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,計(jì)算v(O2);根據(jù)方程式,計(jì)算出SO3的物質(zhì)的量,再利用c=計(jì)算SO3的物質(zhì)的量濃度。
(1)由圖可知,N的物質(zhì)的量減少8mol-2mol=6mol,M增加5mol-2mol=3mol,N為反應(yīng)物,M為生成物,且變化量之比為2∶1,即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1,反應(yīng)的方程式為2N (g)M (g),故答案為:2N (g)M (g);
(2)因物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化而不發(fā)生變化時(shí)為平衡狀態(tài),由圖可知,t3為平衡狀態(tài),且平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(N)∶v(M)=2∶1,故答案為:t3;=;2∶1;
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N (g)M (g),反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等,則當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),壓強(qiáng)不再改變,故答案為:能;
(4)A.升高溫度,反應(yīng)速率增大,故A正確;B.降低壓強(qiáng),反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,故B錯(cuò)誤;C.減小M的濃度,反應(yīng)速率減小,故C錯(cuò)誤;D.將反應(yīng)容器體積縮小,反應(yīng)物的濃度增大,則反應(yīng)速率增大,故D正確;故答案為:AD;
(5)以SO2表示的該反應(yīng)的速率v(SO2)==0.25molL-1s-1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=v(SO2)=×0.25molL-1s-1=0.125molL-1s-1;參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為7mol-3mol=4mol,根據(jù)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知,生成的SO3的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量,平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度為c(SO3)==1mol/L,故答案為:0.125molL-1s-1;1mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,按如圖所示裝置展開相關(guān)探究:取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時(shí)間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產(chǎn)生白色沉淀;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始前需進(jìn)行的操作是_____________________。
(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時(shí)間,其目的是_____________。
(4)排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是_______;若用NaOH溶液處理尾氣,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)經(jīng)過討論,該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因,提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加,不考慮體系殘留的氧氣);
假設(shè)1:裝置A中白霧進(jìn)入裝置B中參與了反應(yīng);
假設(shè)2:________;
假設(shè)3: Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。
(6)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟(簡述操作過程) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
①測1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH ②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中 ③______________ ④向試管中通入適量SO2氣體 | _____________ |
(7)若假設(shè)2正確,請寫出B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B+C ΔH>0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是( )
A.B和C可能都是氣體
B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體,則B一定是氣體
D.有可能B為固體,C為氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:
請回答下列問題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;
②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí),選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);
(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng),工作原理如圖:
離子種類 | VO2+ | VO2+ | V3+ | V2+ |
顏色 | 黃色 | 藍(lán)色 | 綠色 | 紫色 |
(1)全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng),該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是__________。
(2)當(dāng)完成儲能時(shí),正極溶液的顏色是________
(3)質(zhì)子交換膜的作用是____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是( )
選項(xiàng) | 目的 | 實(shí)驗(yàn) |
A | 制取較高濃度的次氯酸溶液 | 將Cl2通入小蘇打溶液中 |
B | 除去溴苯中的少量溴 | 加入苛性鈉溶液洗滌、分液 |
C | 加快氫氣的生成速率 | 將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅 |
D | 制備少量氨氣 | 向新制生石灰中滴加濃氨水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列混合物中可用分液漏斗分離,且有機(jī)物應(yīng)從分液漏斗上口倒出的是 ( )
A.、Br2
B.CH3Cl、H2O
C.CCl4、CHCl3
D.CH2Br—CH2Br、NaBr(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料,設(shè)計(jì)了如下路線合成環(huán)丁基甲酸。
請回答:
(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是 __________________。
(2)下列說法中不正確的是__________________ 。
A.化合物A能與NaHCO3溶液反應(yīng)
B.化合物B和C能形成高聚物
C.化合物G的化學(xué)式為C6H8O4
D.1 mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1 mol氫氣
(3)寫出D + E → F的化學(xué)方程式:__________________。
(4)環(huán)丁基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X,寫出化合物X滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)
簡式:__________________
① 能使FeCl3溶液變紫色;
② 含有丙烯醛中所有的官能團(tuán);
③ 1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5) 以1,3-丁二烯和E為原料可制備環(huán)戊基甲酸( ),請你選用必要試劑,設(shè)計(jì)該合成路線。__________________
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